【題目】于謙的《石灰吟》，贊頌了石灰石（碳酸鈣）“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”的品格。碳酸鈣屬于
A．單質 B．氧化物 C．酸 D．鹽
核心素養學練評系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能是一種既高效又干凈的新能源，發展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產業化的目標邁進。氫能具有的優點包括
①原料來源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲存方便 ④制備工藝廉價易行
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在5L密閉容器中,通入5molN2和8molH2,在一定條件下生成NH3,反應進行到2min時,測得容器內有4molNH3.求：
（1）2min內的平均反應速率v(N2),v(H2),v(NH3).
（2）2min時N2,H2的濃度.
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍；Y的氣態氫化物可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；液態Z可作為核反應堆的熱傳導劑；W與X原子最外層電子數之比為3∶2。下列說法正確的是（ ）
A. 化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價鍵
B. 原子半徑大小：W＞Z＞X＞Y
C. WO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水類似
D. Y的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應生成鹽
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【題目】運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義。請回答下列問題：
（1）請配平以下化學方程式：
_______Al＋_______NaNO3＋_______NaOH＝_______NaAlO2＋_______N2↑＋_______H2O
若反應過程中轉移5 mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為___________L。
（2）25℃時，將a mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合，當溶液中離子濃度關系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時，則反應的情況可能為_____________。
a．鹽酸不足，氨水剩余 b．氨水與鹽酸恰好完全反應 c．鹽酸過量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式_______________。
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
HSO3-的電離平衡常數表達式K=_________。
0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。
H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應的離子方程式為_________。
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【題目】某同學設計如下方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答問題：
（1）操作①的名稱是 ，操作②的名稱是 。
（2）試劑a是 ，試劑b是 ，固體B是 。（填化學式）
（3）加入試劑b所發生的化學反應方程式為： 。
（4）該方案是否達到實驗目的： （填“是”或“否”）。若不能，應如何改進（若能，此問不用回答 。
（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是 （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的質量。
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【題目】甲、乙是兩種常見短周期元素的單質，有關物質的轉化關系如圖所示。下列有關說法，錯誤的是( )
A. 若C為酸性氣體，則B可能具有兩性
B. 若C是堿性氣體，則B一定是堿
C. 若B、C是兩種酸，則B、C一定都是一元酸
D. 以上3個轉變可能都是氧化還原反應
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A．某物質的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
B.相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4+）由大到小的順序是：②>①>③>④
C．物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2―）+c（HS―）+c（OH―）
D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl―（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡會向左移動，Ksp減少
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