【題目】
A. 用托盤天平直接稱量燒堿4.0g
B. 在蒸發皿中灼燒CuSO4·5H2O晶體以除去結晶水
C. 用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水，用酚酞作指示劑
D. 配制0.9%的氯化鈉溶液時，將稱量的氯化鈉放入燒杯中加計量的水攪拌溶解
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【題目】2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，其放電工作原理如右圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動
B. 充電時，外加電源時鋁連正極、石墨連負極
C. 放電時負極的電極反應為：4
＝Al－3e－＋7
D. 該電池的工作原理為：Al＋4
＋3CnAlCl4 
3Cn＋4
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【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是（ ）
A. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點
B. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)
C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液
D. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10－24
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【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）
A. 用圖1所示裝置進行食鹽溶液的蒸發結晶 B. 用圖2所示裝置在實驗室制取少量氨氣
C. 用圖3所示裝置制取少量CO2、O2或NO D. 用圖4所示裝置進行固液物質的分離
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【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的分解反應。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度/℃ | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12 | 17.1 | 24 |
平衡氣體總濃度/mol·L－1 | 2.4×10－3 | 3.4×10－3 | 4.8×10－3 | 6.8×10－3 | 9.4×10－3 |
①該可逆反應的平衡常數的表達式為________________________
②可以判斷該分解反應已經達到平衡的是________。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密閉容器中混合氣體的密度不變
C．密閉容器中CO2的體積分數不變
D．密閉容器中總壓強不變
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下增大容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。該反應的焓變ΔH______0(填“>”、“＝”或“<”，下同)，熵變ΔS_______0
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式_________________________________________________________
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【題目】磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態氧化物．3.1g的單質磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XKJ熱量。
（1）通過計算確定反應產物的組成（用化學式表示）是________。
（2）已知單質磷的燃燒熱為Y KJ/mol，則1mol P與O2反應生成固態P2O3的熱化學反應方程式：________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖甲表示可逆反應物質的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡
B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液的導電性變化
C. 圖丙表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化
D. 圖丁表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化曲線，圖中溫度T1<T2
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【題目】下列關于氯水的說法正確的是( )
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣
C. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
D. 氯水放置數天后pH將變大
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