刘亦菲久久免费一区二区,久久久久久久久99,超碰人人人人人人人

下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能生成氣體的是：

A．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－	B．K^＋、Mg²⁺、HCO₃^－、SO₄²^－
C．Na⁺、K^＋、SO₄²^－、SO₃²^－	D．Ba²⁺、Na⁺、CO₃²^－、NO₃^－

略

練習(xí)冊(cè)系列答案

1加1閱讀好卷系列答案

專項(xiàng)復(fù)習(xí)訓(xùn)練系列答案

初中語文教與學(xué)閱讀系列答案

閱讀快車系列答案

完形填空與閱讀理解周秘計(jì)劃系列答案

英語閱讀理解150篇系列答案

奔騰英語系列答案

標(biāo)準(zhǔn)閱讀系列答案

53English系列答案

考綱強(qiáng)化閱讀系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小

題：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄＝Na^＋+ H^＋+ SO₄²^－。
（1）在NaHSO₄溶液中c（H^＋）　　　　c（OH^－）+ c（SO₄²^－）（填“＞”、“＝”或“＜

”

下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄²^－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH　　　　　7。
（2）將

20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；向此反應(yīng)后的溶液中滴加
0.001 mol·L^－¹BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是　　　　　。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]
Ⅱ．已知：在25時(shí) H₂OH⁺+OH^-　 K_W=10^-14　　　　
CH₃COOH

H⁺+CH₃COO^-^－^>　 Ka=1.8×10^-5
（3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)K_h的表達(dá)式為　　　　　　　　。當(dāng)升高溫度時(shí)，K_h將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
（4）0．5mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）

為a；1mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為　　　　　　　　　，a與b的關(guān)系為　（填“大于”“小于”“等于”）；
（5）0．9mol·L^-1醋酸鈉溶液中［OH^-］= mol·L^-1
在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol·L^-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L^-1，以上三種金屬離子中　　　　　　　　　　能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、
K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14、

=2.2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH^一、H^＋、NH₄⁺、Cl^一四種離子，
且c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，則這兩種溶質(zhì)是                    。
（2）0.1 mol·L^－1的氨水與0.05 mol·L^－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                    。
（3）已知：K_sp(RX)＝1．8×10^－10，K_sp(RY)＝1．5×10^－16，K_sp(R₂Z)＝2．0×10^－12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R^＋濃度由大到小的順序是                。
（4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量
如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7(假設(shè)體積
可以直接相加)，則c(HCl)＝    mol·L^－1.