Question

【題目】用18 mol·L-1濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④__________⑤轉移、洗滌 ⑥定容、搖勻 ⑦裝瓶貼標簽

完成下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是__________，量取濃硫酸所用的量筒的規格是___________（從下列中選用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。

（2）第③步實驗的操作是_________________________。

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______________________；

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________________；

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________；

D．定容時俯視刻度線________________。

Answer 1

【答案】冷卻至室溫??? 16.7mL??? B??? 將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入盛有蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌??? 偏小??? 無影響??? 偏小??? 偏大???

【解析】

容量瓶上有溫度、容積和唯一刻度線，濃硫酸溶于水放熱，溶解后需冷卻至室溫后再轉移；故答案為冷卻至室溫；

（1）溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸的體積為V，則18mol?L-1×V═100mL×3.0mol?L-1，解得V=16.7mL，應選擇25mL的量筒；故答案為16.7mL；B；

（2）第③步實驗的操作是：先向燒杯加入30mL （或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，故答案為先向燒杯加入30mL （或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。

（3）A、濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的濃度變稀，實際量取的濃硫酸中溶質硫酸的物質的量偏小，所配溶液的濃度偏小，故答案為偏小；

B、溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液濃度無影響，故答案為無影響；

C、所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，少量硫酸沾在燒杯內壁、玻璃棒上，轉移入容量瓶內硫酸的物質的量減少，所配溶液濃度偏小，故答案為偏小

D、定容時俯視刻度線，導致液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故答案為偏大。