【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2 L SO3中含有0.5NA個SO3分子
B.48g O3氣體含有3NA個氧原子
C.在1L0.5molL﹣lFeCl3溶液中含有0.5NA個Fe3+
D.1.5 mol NO2與足量水反應，轉移的電子數為1.5NA
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【題目】為研究硝酸的性質，某同學設計并完成如下實驗：室溫下，將鐵片分別置于適量的濃HNO3和稀HNO3中（如圖所示）．
（1）氣球的作用是 ．
（2）A中最終溶液變為淺綠色，發生反應的離子方程式是 ．
（3）B中無明顯變化，該同學進一步探究如下：假設：①常溫下鐵與濃硝酸不反應．② ． 進行實驗：將B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯變化，則說明假設①（填“成立”或“不成立”）．
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【題目】25℃、1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1自發進行的原因是（ ）
A.是吸熱反應B.是放熱反應
C.是熵減小的反應D.熵增大效應大于能量效應
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qQ(g) 當m、n、p、q為任意整數且C為有色物質，可逆反應一定達到平衡的標志是 ( )
①混合氣體的平均摩爾質量不再改變 ②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變
④各組分的質量分數不再改變 ⑤反應速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q ⑥體系顏色不再變化
⑦單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應
A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦
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【題目】日本茨城大學研制了一種新型的質子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性．電池總反應為：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（ ） 
A.a極為電池的負極
B.電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極
C.電池正極的電極反應為：4H++O2+4e﹣=2H2O
D.電池工作時，1mol二甲醚被氧化時就有6mol電子轉移
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【題目】現有下列物質：①干冰 ②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦Fe（OH）3膠體 ⑧蔗糖，
（1）其中屬于電解質的是 ，
（2）寫出FeCl3的電離方程式： ，
（3）寫出NaHCO3（aq）與稀鹽酸反應的離子方程式： ，
（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為 ．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的聚沉．
③區分膠體和溶液常用的方法叫做 ．
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【題目】根據所學知識完成問題：
（1）尿素在農業生產中起重要作用，其合成過程分兩步進行：
2NH3（g）+CO2 （g）NH2COONH4（l）△H=﹣117kJmol﹣1
NH2COONH4（l）（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJmol﹣1
①由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學方程式是：
②第一步反應在11.1Mpa、160°C的條件下反應較快，轉化率也較高，第二步反應在相同條件下反應速率較慢，轉化率也較低．因此，總反應的反應速率和轉化率主要取決于 ． （填“第一步”或“第二步”）
③對于第一步反應，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總質量不隨時間而變化
（2）工業上合成氨氣的反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．現將10mol N2和26molH2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）、溫度（T）的關系如圖所示．
回答下列問題：
①反應達到平衡狀態B時，容器的容積10L，則T1時，合成氨反應的平衡常數K= ．
②平衡狀態由A變到C時，對應的平衡常數K（A）K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③平衡狀態由A變到B時，對應的平衡常數K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
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【題目】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中錯誤的是
A. 化學反應速率：乙＞甲 B. 平衡混合氣中H2的體積分數：乙＞甲
C. H2的轉化率：乙＞甲 D. 平衡后N2的濃度：乙＞甲
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