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【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2 析出，依據I2 析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10~55℃間溶液變藍的時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是

A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍時間隨溫度的變化趨勢相反

B. 圖中b、c兩點對應的NaHSO3的平均反應速率一定相等

C. 圖中a點對應的NaHSO3的平均反應速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1

D. 溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

【答案】B

【解析】

A. 從圖象中可以看出，40℃以前溫度越高，反應速度越快；40℃后溫度越高，變色時間越長反應越慢，A項正確；

B.b、c點對應的溫度不同，故反應速率不同，B項錯誤；

C. a點時間為80s，濃度變化量為 = 0.004mol/L，a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×105molL1s1，C項正確；

D. 55℃時沒有出現藍色，說明當溫度高于40℃時，淀粉的水解速率隨溫度升高而明顯加快，故淀粉已不能作為該反應的指示劑，D項正確；

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量鋅與 100mL18mol/L 濃硫酸充分反應后，若鋅完全溶解同時產生氣體 0.8mol，將反應后的溶液稀釋得 40mL，測得溶液 c(H+)=2mol/L，則下列敘述中錯誤的是

A. 氣體中 SO2 和 H2 物質的量比為 6:1B. 反應中共消耗鋅 52.0g

C. 所得氣體應該為 SO2 和 H2 混合物D. 反應共轉移電子 1.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]環丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環丙貝特的一種新方法：

回答下列問題：

(1)C的化學名稱為______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為______________

(3)H的分子式為________________________

(4)反應①的反應類型為___________，反應④的化學方程式為______________________

(5)M為的同分異構體，能與NaHCO3溶液反應產生氣體，則M的結構共有種____(不考慮立體異構)；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為_______

(6)利用Wittig反應，設計以環己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來的一半，達到新的平衡時，A的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是

A. 平衡向逆反應方向移動B. a<c+d

C. 物質A的轉化率增大D. 物質D的濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是重要的化工原料，工業上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：

（1）已知NH3難溶于CCl4，則下列裝置中，不能用于吸收氨氣的是_____。

A. B. C. D.

（2）某溫度下，在一體積恒定為10L的密閉容器內模擬合成氨反應。寫出該反應的平衡常數表達式_______。若要增大反應速率，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可行的是_____（填字母代號）。

A. 壓縮容器體積 B. 適當升高溫度 C. 通入適量氮氣 D. 加適量催化劑

（3）能說明上述反應達到平衡狀態的是____________

A. B. 混合氣體的密度不再改變

C. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D. 單位時間內生成n mol N2 的同時生成2n mol NH3

（4）氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中（本小題填“增大”或“減小”或“不變”），

的電離程度______，溶液的pH值_____。

氨氣與酸反應得到銨鹽，某水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡_____（用離子方程式表示），該稀溶液中水的電離度約為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TK時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2，發生反應COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.030	0.039	0.040	0.040

下列說法正確的是

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=0.022 mol·L-1，則反應的ΔH<0

B. 反應在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1

C. 保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反應達到平衡前的速率：v正<v逆

D. 保持其他條件不變，起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。

(1)①將合成氣以n(H2)∶n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發生反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH，CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是__(填字母)。

A. ΔH<0

B. p1<p2<p3

C. 若在p3和316 ℃時，起始時n(H2)∶n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50%

②采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀察圖2回答問題：催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。

(2)CO可用于合成甲醇，反應的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖3所示。該反應ΔH_____0(填“>”或“ <”)。實際生產條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是______。

(3)在一定條件下，可發生反應6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。

	500K	600K	700K	800K
n(H2)∶n(CO2)=1.5	45	33	20	12
n(H2)∶n(CO2)=2	60	43	28	15
n(H2)∶n(CO2)=3	83	62	37	22

根據上表中數據

①溫度一定時，提高氫碳比n(H2)∶n(CO2)]，CO2的轉化率__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②該反應的正反應為___熱反應(填“吸”或“放”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將大燒杯丙扣在甲乙兩個小燒杯（口向上）上。向兩個小燒杯中分別裝入如下表所列的試劑進行實驗。實驗現象與預測現象不同的是

	甲中試劑	乙中試劑	預測現象
A	濃鹽酸	硝酸銀溶液	乙中產生白色沉淀
B	濃氨水	硫酸鐵溶液	乙中產生紅褐色沉淀
C	濃鹽酸	濃氨水	丙中產生白色煙霧
D	氯化鋁溶液	濃氨水并加入固體氫氧化鈉	甲中先產生白色沉淀，后又沉淀消失