Question

【題目】（1）Fe2+的最外層電子排布式__；基態銅原子的電子排布式為__。

（2）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在[TiF6]2-配離子，則鈦元素的化合價是__，配體是__。

（3）TiCl3可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦做催化劑時，可以發生下列聚合反應：nCH3CH=CH2，該反應中涉及的物質中碳原子的雜化軌道類型有__；反應中涉及的元素中電負性最大的是__。三乙基鋁是一種易燃物質，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產物中分子的立體構型是直線形的是__。

（4）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為__，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為__，若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度為__。

Answer 1

【答案】3s23p63d6 [Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 +4 F- sp3、sp2 Cl CO2 原子晶體 12

【解析】

(1)Fe原子失去最外層2個電子生成Fe2+，其M電子層變為最外層，M電子層上3s、3p、3d能級上分別含有2、8、6個電子；Cu原子核外有29個電子，根據構造原理書寫基態Cu原子電子排布式；

(2)F元素的化合價為-1價，該離子的化合價為-2價，據此計算Ti元素化合價；配體是氟離子；

(3)甲基上的C原子價層電子對個數是4、其它兩個碳原子價層電子對個數都是3，根據價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型；元素的非金屬性越強，其電負性越大；該物質燃燒生成氧化鋁和二氧化碳、水，立體構型是直線形的是CO2；

(4)原子晶體硬度較大；在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子個數=3×8÷2；晶胞中C原子個數是4、Si原子個數=8×+6×=4，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶體密度=。

(1)Fe原子失去最外層2個電子生成Fe2+，其M電子層變為最外層，M電子層上3s、3p、3d能級上分別含有2、8、6個電子，其最外層電子排布式為3s23p63d6；Cu原子核外有29個電子，根據構造原理書寫基態Cu原子電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)F元素的化合價為1價，該離子的化合價為2價，據此計算Ti元素化合價=2(1)×6=+4；配體是F；

(3)甲基上的C原子價層電子對個數是4、其它兩個碳原子價層電子對個數都是3，根據價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型分別為sp3、sp2；元素的非金屬性越強，其電負性越大，非金屬性最強的是Cl元素，則電負性最大的是Cl；該物質燃燒生成氧化鋁和二氧化碳、水，立體構型是直線形的是CO2；

(4)原子晶體硬度較大，SiC硬度很大，所以為原子晶體；在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子個數=3×8÷2=12；晶胞中C原子個數是4、Si原子個數8×+6×=4，晶胞體積=(a×1010cm)3，晶體密度==g/cm3=gcm3。