Question

【題目】某液體化合物X2Y4 ， 常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后標準狀況下測得氣體生成物的體積為11.2L，其密度為1.25gL﹣1 ， 則：
（1）反應前O2的體積V（O2）為；
（2）X2的摩爾質量為；Y元素的名稱是 ．

Answer 1

【答案】
（1）11.2L
（2）28g/mol；氫
【解析】解：（1）由方程式可知，反應前后氣體的體積不發生變化，X2和氧氣的關系式為1：1，故V（O2）=V（X2）=11.2L，
所以答案是：11.2L；（2）標準狀況下，氣體摩爾質量M=Vm×ρ，氣體X2的摩爾質量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，
11.2L X2的物質的量= =0.5mol，n（X2Y4）=n（X2）=0.5mol，故Mr（X2Y4）= =32，則Y的相對原子質量= =1，故Y為氫元素，
所以答案是：28g/mol；氫．