【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA
B. 常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)9NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
NA
D. 1mol乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3CO18OC2H5分子
【答案】A
【解析】A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA，A正確；B. 常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）是1mol，所含的中子數(shù)8NA，B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D. 酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，D錯(cuò)誤，答案選A。
陽光試卷單元測試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）人的純凈胃液是一種無色而呈酸性的液體，pH在0.9～1.5之間，胃液中含有大量鹽酸，其中的H+濃度比血液高幾百萬倍，試回答下列問題：
①若胃液酸度增高就患胃酸過多癥，下列物質(zhì)不宜用作治療胃酸過多癥藥物的主要成分的是（____）
A．小蘇打粉 B．氫氧化鋁粉 C．氧化鈣粉 D．純碳酸鈣粉
②胃潰瘍患者胃酸過多可考慮選用①中的 ________________。(填字母編號)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________ 。
（2）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：A.食鹽B.食醋 C.蘋果汁 D.葡萄糖，請按下列要求填空(填序號)。
富含維生素C的是_________；可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量的是_________；即可作為調(diào)味劑，又可預(yù)防感冒的是_________；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的________。
（3）保護(hù)環(huán)境、呵護(hù)地球已成為為類共同的呼聲。
①水是一種寶貴的資源，保護(hù)水資源就是保護(hù)我們的生命。下列做法不利于水資源保護(hù)的是__________（填字母編號）；
A．科學(xué)合理使用農(nóng)藥 B．任意排放化工廠廢水 C．處理生活污水，達(dá)標(biāo)排放
②礦泉水瓶不能隨意丟棄。根據(jù)垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于__________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近年來，尿素電氧化法處理富含尿素的工業(yè)廢水和生活污水得到了廣泛關(guān)注，該法具有操作簡易、處理量大、運(yùn)行周期長等優(yōu)點(diǎn)，且該過程在堿性條件下產(chǎn)生無毒的C02、N2.電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：
B. 正極附近溶液的pH增大
C. 隔膜只允許陽離子通過
D. 處理掉廢水中尿素1.0g時(shí)消耗O2 0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，②乙醇和丁醇，③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素�；卮鹣铝袉栴}：
(l)基態(tài)Cr原子的電子排布式為____；Fe位于元素周期表的___ 區(qū)。
(2)翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學(xué)式為____，其中四種元素第一電離能由小到大的順序是____。
(3)鈣和鐵部是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，為什么鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于鈣？____。
(4)在硅酸鹽中存在
結(jié)構(gòu)單元，其中Si原子的雜化軌道類型為____。當(dāng)無限多個(gè)（用n表示）分別以3個(gè)頂角氧和其他3個(gè)形成層狀結(jié)構(gòu)時(shí)（如圖所示），其中Si、O原子的數(shù)目之比為____。
若其中有一半的Si被Al替換，其化學(xué)式為____。
(5) Cr和Ca可以形成種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為____，若Ca與O的核間距離為x nm，則該晶體的密度為___ g/cm3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ �。�
A.向0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 
減小
B.向0.1molL﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中 
不變
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 
＞1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 
減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863 計(jì)劃。
(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性。已知:
反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905kJ·mol-1
反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g) 
2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1266.6kJ·mol-1
寫出NO 分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式______________________________________。
(2)N2O也可分解生成N2與O2。在四個(gè)恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生2N2O(g)
2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。
容器 | 容積/L | 起始物質(zhì)的量/mol | ||
N2O | N2 | O2 | ||
I | V1 | 0.1 | 0 | 0 |
II | 1.0 | 0.1 | 0 | 0 |
III | V2 | 0.1 | 0 | 0 |
IV | 1.0 | 0.06 | 0.06 | 0.04 |
①該反應(yīng)的△H_________0(填“>”、“=”、“<”);
②圖中A、B、C 三點(diǎn)處容器內(nèi)的總壓強(qiáng)，由大到小的順序是_____________________；
③容器IV在470℃進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，起始速率:v(N2O)正____v (N2O)逆(填“>”、“=”、“<”)。
(3)氨催化氧化時(shí)會發(fā)生上述兩個(gè)競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在20L密閉容器中充lmolNH3和2molO2，測得一定時(shí)間內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖:
①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)________(填“I”或“II”)。
②C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的原因可能是_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述不正確的是（ ）
A. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同
B. 1 mol該有機(jī)物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H2物質(zhì)的量為4mol
C. 一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)
D. 該有機(jī)物苯環(huán)上的一個(gè)H被取代，有3種同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)問題填空:
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）： Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ 
O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式 ．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2 ， 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol． 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示 
①一定溫度下，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（填序號）
a．體系的壓強(qiáng)不再改變 b．體系的密度不再改變 c．各氣體的濃度不再改變
d．各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 e．反應(yīng)速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=mol/（Lmin）；
③氫氣的轉(zhuǎn)化率=；
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=（保留三位有效數(shù)字）；
⑤下列措施中能使平衡體系中 
增大的是 ．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1 ， 然后向容器中再加入一定量H2 ， 待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2 ． 則c1c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請回答： ①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25molL﹣1 CuSO4溶液，5min后在一個(gè)電極上有6.4gCu析出．則陽極的電極反應(yīng)式為； 此時(shí)得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L；向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來的濃度：A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuCO3 ．
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