【題目】富鐵鋁土礦（主要含有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制備凈水劑明礬KAl（SO4）212H2O和補血劑FeSO47H2O．工藝流程如下（部分操作和產物略去）： 
（1）操作1的名稱是 ．
（2）反應①②③④中是氧化還原反應的是（填寫編號）．
（3）綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是 ， 寫出該反應離子方方程式 ．
（4）反應①的離子方程式是、 ．
（5）溶液D中含有的金屬陽離子是 ， 檢驗方法是 ．
（6）用含鋁元素27%的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產明礬噸．
【答案】
（1）過濾
（2）④
（3）Fe；Fe+2Fe3+=3Fe2+
（4）SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
（5）Fe2+；檢驗亞鐵離子的方法為：取少量溶液D于試管中，滴入硫氰化鉀溶液，無現象；再滴入幾滴氯水，若變紅；證明含有Fe2+
（6）47.4
【解析】解：（1）經過操作1得到溶液和濾渣，分離固液的操作為過濾；所以答案是：過濾；（2）反應①②③均為復分解反應，反應④為鐵還原鐵離子的反應；所以答案是：④；（3）溶液B中含有Fe2（SO4）3、FeSO4及未反應的硫酸等，加入足量X后冷卻、結晶、過濾得到FeSO47H2O，則X為Fe，將Fe3+轉化為Fe2+ ， 反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；所以答案是：Fe；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）反應①為富鐵鋁土礦中用氫氧化鉀溶液溶解，氧化鋁、二氧化硅反應溶解生成偏鋁酸鈉、硅酸鈉，離子方程式為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；所以答案是：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（5）根據分析溶液D的金屬陽離子為Fe2+；檢驗亞鐵離子的方法為：取少量溶液D于試管中，滴入硫氰化鉀溶液，無現象；再滴入幾滴氯水，若變紅；證明含有Fe2+；所以答案是：Fe2+；檢驗亞鐵離子的方法為：取少量溶液D于試管中，滴入硫氰化鉀溶液，無現象；再滴入幾滴氯水，若變紅；證明含有Fe2+；（6）用含鋁元素27%的上述礦石10噸，設通過上述流程最多生產明礬質量為x，則有 
=27%×10t，解得x=47.4t； 所以答案是：47.4．
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體化合物的化學式NH5 ， 它的所有原子的最外層都符合稀有氣體原子的電子層結構，則下列說法中，正確的是（ ）
A.它與足量的水反應的化學方程式為：NH5+H2O═NH3H2O+H2↑
B.NH5中只有極性共價鍵的共價化合物
C.1molNH5中含有5NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏伽德羅常數）
D.NH5中所有原子最外層均為8個電子
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【題目】下列說法中，正確的是 （ ）
A. 18O原子核內的中子數為8 B. 16O2和18O2的化學性質幾乎相同
C. H216O與H218O質子數不同 D. H2和D2 屬于同位素
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【題目】為了驗證SO2的性質，某同學利用輸液管設計了如圖1微型實驗： 
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）裝置l中的現象是；裝置3中證明SO2具有性．
（3）下列說法正確的是 ．
A.裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3 ， H2SO3顯酸性
B.實驗結束后將輸液管1加熱溶液不變色
C.實驗結束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置，防止殘留的SO2有毒氣體污染環境
D.在a導管處用向下排空氣法收集SO2
（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經測定反應后溶液中含有Mn2+和SO42﹣ ， 請寫出該反應的離子方程式 ．
（5）該學生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置（如圖2）證明S、C、Si非金屬性強弱．可共選擇的試劑有：硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液． 
①裝置A中試劑X是；裝置1中反應的化學方程式是 ．
②實驗結論：因為酸性強弱是＞＞（填化學式），故非金屬性是S＞C＞Si．
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【題目】在一體積固定的密閉容器中，某化學反應2A(g) 
B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
實驗 序號 | 時間 濃度 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內，用A表示表示該反應的平均速率
為_______ mol/（L . min）
（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），c3＝________mol/L
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。
理由是___________________________________________________________
（5）根據以上實驗請指出要加快該反應可采取什么樣的方法（列舉方法最少2種）
________________________________________________________
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【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：
I.取樣、氧的固定 .
用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI)混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
在碘量瓶中將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+(該反應放熱），在暗處靜置5min，然后用標準Na2S3O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I- +S4O62-)。
回答下列問題：
（1）“氧的固定”中發生反應的化學方程式為___________。
（2）水樣酸化后發生反應的離子方程式___________。
（3）在碘量瓶(如圖）中進行反應，要蓋上塞子且在塞子上倒少量水，這樣做的目的是___________。
（4）Na2S3O3溶液不穩定，易被氕化，且易受到水中CO2以及微生物的影響而分解，配制該溶液時需要的蒸餾水必須經過煮沸冷卻后才能使用，其目的是__________。
（5） Na2S3O3溶液不穩定，使用前需標定，KIO3做基準物標定Na2S3O3溶液的濃度，稱取0.214g KIO3與過量的KI作用，析出的碘用Na2S3O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S3O3溶液的濃度為______（已知M(KIO3) = 214.0g/mol)
（6）取100.00mL水樣經固氧、酸化后，用該Na2S3O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為_____；若消耗Na2S3O3的體積為l0mL，則水樣中溶解氧的含量為______mg/L。
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【題目】下列對于硝酸的認識，不正確的是
A. 濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B. 銅與硝酸的反應屬于置換反應
C. 濃硝酸在常溫下見光或受熱會分解
D. 常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸
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