Question

【題目】I.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化學(xué)反應(yīng)過程中產(chǎn)生超高熱，曾用于鋼軌焊接。完成下列填空：

（1）氧元素在元素周期表中的位置為_______________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）鋁鹽常用作凈水劑，用文字和化學(xué)用語進(jìn)行解釋_______________________________。

（3）氧的非金屬性強(qiáng)于氮，用元素周期律知識分析原因_____________________________。

（4）Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈_____性（選填“酸”、“堿”或“中”），比較溶液中離子濃度大小c(NH4+)_____c(Al3+)（選填“＞”、“＜”或“=”）。

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅥA族 Al3+水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物使之凝聚達(dá)到凈水目的，Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ 同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O 酸 ＞

【解析】I.（1）考查元素周期表和離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，O元素位于第二周期VIA族，O元素最外層電子數(shù)為6，得到2個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即O2－的結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）考查鹽類水解的應(yīng)用，Al3+水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，能吸附水中懸浮物使之凝聚達(dá)到凈水目的；（3）考查元素周期律，O和N兩種元素位于同周期， 同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；（4）考查氧化鋁的兩性，發(fā)生離子方程式為：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O；II.考查鹽類水解以及離子濃度大小的比較，Al3＋、NH4＋屬于弱堿根離子，發(fā)生水解，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋、NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－，水溶液顯酸性；Al3＋得OH－能力強(qiáng)于NH4＋，因此c(NH4＋)>c(Al3＋)。