【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的數值。則下列有關敘述正確的共有
A.1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子
B.精煉銅，若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64g
C.在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數小于0.1NA
D.將1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得氫氧化鐵膠體粒子數為2NA
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【題目】下列說法正確的是
A.反應：
在溫度為298K時能自發進行，則它的
，
B.
溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
C.鉛蓄電池放電時，正極和負極的質量均增加
D.恒溫恒容條件下可逆反應：
，達平衡后，若向平衡體系中加入一定量的A，新平衡體系中，B的物質的量分數一定不變
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是( )
A. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的數量為0.1NA
B. 1mol Na2O2與足量的水反應，轉移的電子數為2NA
C. 標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－
B.FeCl3溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3＋ + Cu = Fe2＋ + Cu2＋
C.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H＋ + SO42－ + Ba2+ + OH－= BaSO4↓ + H2O
D.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH－ + CO2 = HCO3－
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【題目】A、B的結構簡式如下：
(1)A分子中含有的官能團的名稱是____________________________________。
(2)A、B能否與NaOH溶液反應：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。
(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B，其反應類型是____________________。
(4)A、B各1 mol分別加入足量溴水，完全反應后消耗單質溴的物質的量分別是________mol、________mol。
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【題目】常溫下，分別取未知濃度的HA和MOH溶液，加水稀釋至原來體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. HA為弱酸，MOH為強堿
B. 水的電離程度：X＞Y=Z
C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均減小
D. 將Y點與Z點對應溶液以體積比為1：10混合，所得溶液中：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】已知PbI2的Ksp＝7.0×10-9，將7.5×10-3 mol/L的KI與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按2∶1體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為
A.8.4×10-4mol/LB.5.6×10-4mol/L
C.4.2×10-4mol/LD.2.8×10-4mol/L
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【題目】下列說法正確的是
A.常溫下，
的溶液一定是酸溶液
B.常溫下，
的醋酸溶液和
的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈堿性
C.在相同溫度下，物質的量濃度相等的氫氧化鈉、氨水溶液，
D.向醋酸鈉溶液中滴加醋酸至
，則溶液呈中性
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【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A．2n mol B，發生反應：A(g)＋2B(g) 
2C(g) ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時A的轉化率為x。
（1）一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。
A．物質A．B的轉化率之比為1∶2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)
C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態
D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動
（2）K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。
A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動
（3）該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。
①由圖可知，反應在t1．t3．t7時都達到了平衡，而t2．t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時_________________________。
②t2時平衡向___________________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線__________。
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