Question

【題目】（1）氯化鋁水溶液呈______性 ，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________;把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是_________。

（2）濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是_________________________（填序號）。

（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅，該溶液中HSO3－的電離程度_____HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）

（4）常溫下，將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________。

（5）相同濃度的下列溶液中，c(CO32－)的大小順序是_________________（填序號）。

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3

（6）常溫下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液體積的大小關系是_______________________________（填序號）。

①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O

Answer 1

【答案】 酸 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ Al2O3 ④>②>③>① > c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) ①>④>②>⑤>③ ③>①=②

【解析】(1). 氯化鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子發生水解：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，使溶液呈酸性；加熱AlCl3溶液時促進鋁離子的水解，生成Al(OH)3，Al(OH)3不穩定，灼燒時分解生成Al2O3，故答案為：酸；Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋；Al2O3；

(2). 濃度均為0.1 mol/L的四種溶液，氯化銨是強酸弱堿鹽，水解促進水的電離，醋酸是弱酸，溶液中c(H＋)較小，對水的電離抑制程度較小，氫氧化鈉是一元強堿，溶液中c(OH－)為0.1mol/L，硫酸是二元強酸，溶液中c(H＋)為0.2mol/L，所以硫酸對水的電離抑制程度最大，則四種溶液中由水電離出的c(H＋) 由大到小的順序是④>②>③>①，故答案為：④>②>③>①；

(3). HSO3－的電離使溶液呈酸性，水解使溶液呈堿性，在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅，說明溶液呈酸性，所以HSO3－的電離程度大于水解程度，故答案為：＞；

(4). CH3COOH溶液的物質的量濃度是NaOH溶液物質的量濃度的2倍，且二者分別是一元酸和一元堿，將兩溶液等體積混合，反應后的溶液中含有等物質的量的CH3COOH和CH3COONa，所得溶液的pH＜7，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，所以該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，故答案為：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)；

(5). Na2CO3和(NH4)2CO3是正鹽，在溶液中完全電離出碳酸根離子，所以碳酸根離子的濃度大，由于銨根離子和碳酸根離子會互相促進水解，因此Na2CO3溶液中的碳酸根離子濃度大于(NH4)2CO3溶液中的碳酸根離子濃度， NaHCO3和NH4HCO3是酸式鹽，碳酸氫根離子部分電離生成碳酸根離子，由于銨根離子和碳酸氫根離子會互相促進水解，則NH4HCO3溶液中的碳酸氫根離子濃度小，所以NaHCO3溶液中的碳酸根離子濃度大于NH4HCO3溶液中的碳酸根離子濃度，H2CO3是二元弱酸，第二步非常微弱的電離出碳酸根離子，所以碳酸溶液中碳酸根離子濃度最小，綜上所述，在相同濃度的這些溶液中，c(CO32－)的大小順序是：①>④>②>⑤>③，故答案為：①>④>②>⑤>③；

(6). 常溫下，pH=11的各溶液中c（OH－）=0.001mol/L，三種溶液的體積都是100mL，加入鹽酸溶液發生酸堿中和反應，NaOH、Ba(OH)2是強堿，在溶液中完全電離，因兩溶液中氫氧根離子濃度相等，所以二者消耗鹽酸溶液的體積相等，NH3·H2O是弱堿，在溶液中只有部分發生電離，溶液中存在大量的NH3·H2O分子，加入鹽酸反應時，NH3·H2O會繼續電離出氫氧根離子，所以消耗鹽酸溶液的體積最大，綜上所述，需HCl溶液體積的大小關系是：③>①=②，故答案為：③>①=②。