【題目】下列有關敘述正確的是
A．在結冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發生化學反應放出大量熱量，促使冰雪融化
B．蛋白質、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質
C．利用可降解的生物質材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可防止產生白色污染
D．氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油發動機是因為氮化硅陶瓷具有較大的硬度
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，正確的是
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ/mol, 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol
B．500 ℃ 、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱193kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
C．活化能的作用在于使反應物活化，所以化學反應的活化能不可能接近于零或等于零
D．常溫下，反應C(s)+ CO2(g)=2CO(g)不能自發進行，則該反應的△H>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中不正確的是
A. 煤經過氣化和液化等物理變化，可變為清潔能源
B. 服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害
C. 竹炭具有超強的吸附能力，能吸附新裝修房屋內的有害氣體
D. 采用催化轉換技術將汽車尾氣中的NOx和CO轉化為無毒氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能促使水的電離平衡正向移動，而且所得溶液呈酸性的是
A. 將水加熱到100℃時，水的pH=6 B. 向水中滴加少量NaHSO4溶液
C. 向水中加入少量NH4Cl D. 向水中加入少量碳酸氫鈉
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【題目】鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；
②焙燒：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；
③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2．下列說法正確的是( )
A．將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳
B．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化
C．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO
D．整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和硫酸鎂雜質，現設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。（已知NH4++OH－ 
NH3↑+H2O)
選擇試劑 | ① | Na2CO3溶液 | ② |
實驗操作 | ③ | ④ | 調節pH |
下列試劑或操作不合理的是
A．試劑①為Ba(OH)2溶液 B．試劑②為稀HNO3
C．操作③為結晶 D．操作為④過濾
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【題目】磷酸亞鐵[Fe3(PO4)2·8H2O]為白藍色晶體，溶于強酸，不溶于水、醋酸和乙醇。主要用于制造磷酸鐵鋰電池。實驗室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖、
反應和實驗步驟如下。主要反應為：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O＝Fe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實驗步驟：①在儀器A中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向儀器A中，滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液，最終維持pH=6，充分反應后，靜置④進行操作a,干燥得到的磷酸亞鐵12.8克。
（1）儀器A的名稱是 。
（2）實驗中配制FeSO4溶液時，先要對蒸餾水進行的操作是 。
（3）實驗中不是將三種溶液直接混合的原因是 ，反應時需不斷攪拌，其目的是 。
（4）步驟④進行的操作a是 。
（5）檢驗磷酸亞鐵粗產品中是否混有氫氧化鐵雜質的方法是 。
（6）本實驗的產率是 。
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【題目】下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，實驗操作如下,
①將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
②蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；
③用量筒量取 ml的98% 的濃硫酸;
④將濃硫酸稀釋；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
⑥將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 __________；
⑦改用__________ 逐滴加蒸餾水，使溶液的____________ 正好跟刻度相平。
⑧繼續向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；
請完成下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是（填序號）③④ ⑦②①
（2）③中所需濃硫酸的體積 ml，⑥中所需儀器名稱是 。
（3）簡述④中濃硫酸的稀釋方法 。
（4）完成⑦中的填空 、 。
（5）若在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4時若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關鍵能數據如表所示：已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1．則x的值為（ ）
化學鍵 | N≡N | H﹣H | H﹣N |
鍵能/kJmol﹣1 | x | 436 | 391 |
A．945.6 B．649 C．431 D．869
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