【題目】甲、乙、丙三種物質存在如圖所示的轉化關系(圖中“→”表示一步轉化)。下列各組物質轉化，不能滿足此關系的是
甲 | 乙 | 丙 | |
A | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
C | NH3 | N2 | HNO3 |
D | S | SO2 | H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A.甲→乙，2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O，乙
丙，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，甲+丙→乙，NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O ，故A不符合題意；B. 甲→乙，AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl，乙丙，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3↓+NaCl，甲+丙→乙，3NaAlO2＋AlCl34Al(OH)3↓+3NaCl ，故B不符合題意； C. 乙→丙，不能一步轉化，故C符合題意；D.甲→乙，S+ O2
SO2，乙丙，SO2+H2O2H2SO4，C+2H2SO4(濃)
CO2↑+2SO2↑+2H2O，甲+丙→乙，S+2H2SO4(濃) 
3SO2↑+2H2O，故D不符合題意。故選C。
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【題目】實驗室從溶液中獲取固體溶質，常見的方法是蒸發，一般有以下操作過程：①放置蒸發皿；②固定鐵圈位置；③放置酒精燈；④停止加熱，余熱蒸干；⑤加熱攪拌。其正確的操作順序為( )
A.①③②④⑤B.①②③④⑤C.②③①⑤④D.③②①⑤④
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 元素的第一電離能越大，其金屬性一定越強
B. 元素的第一電離能越小，其金屬性一定越強
C. 金屬單質跟酸反應的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關
D. 金屬單質跟酸反應越容易，表明元素的電負性越小
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【題目】和硅同一主族的鍺也是重要的半導體材料，鍺應用于航空航天測控、光纖通訊等領域。一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2O3）的工藝如下：
已知：①“堿浸”過程中的反應為：GeO2＋2NaOH＝Na2GeO3＋H2O、As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O
② GeCl4的熔點為-49.5℃，AsCl3與GeCl4的沸點分別為130.2℃、84℃。
（1）砷的原子序數為33，砷在元素周期表中的位置為第______周期第________族。
（2）“氧化除砷”的過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4，其反應的離子方程式為：___________________________________________________________________。
（3）傳統的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點是_________________。
（4）“蒸餾”過程中的反應的化學方程式為：________________________________。
（5）“水解”操作時保持較低溫度有利于提高產率，其最可能的原因是_____________（答一條即可）。
（6）若1噸二氧化鍺粗品（含雜質30%）經提純得0.745噸的較純二氧化鍺產品，則雜質脫除率為_________。
（7）和砷同一主族的銻也可以用于半導體中。一種突破傳統電池設計理念的鎂—銻液態金屬二次電池工作原理如圖所示：
該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成不變。充電時，C1－向______（填“上”或“下”）移動；放電時，正極的電極反應式為______。
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【題目】下列有關敘述或判斷錯誤的是
A. Ca(ClO)2可用作飲用水的消毒劑
B. BaCO3可用作腸胃檢查的內服劑
C. 鍋爐中的CaSO4水垢可用Na2CO3溶液處理，再用酸除去
D. ZnCl2濃溶液可用于去除待焊金屬表面的氧化物
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【題目】拆開1 mol 共價鍵所吸收的能量或形成1 mol 共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H－H鍵能為436 kJ /mol，H－N鍵能為391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ /mol，下列說法中正確的是( )
A. H－H比N≡N更牢固
B. N≡N鍵能約為946 kJ/mol
C. 合成氨反應選擇適當的催化劑是為了提高H2的轉化率
D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應，放出熱量為46.2 kJ
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【題目】可逆反應：aA(氣)+bB(氣) 
cC(氣)+dD(氣)；△H=Q試根據圖回答
（1）壓強P1比P2______（填大、小）
（2）體積（a+b）比（c+d）____（填大、小）
（3）溫度t1℃比t2℃______（填高、低）
（4）Q值是______（填正、負）
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【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫藥、農藥等方面有廣泛的應用。利用甲醛一定條件下直接脫氫可制甲醛，反應方程式：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H1
實驗測得隨溫度升高，平衡常數如下表所示。
溫度(K) | 500 | 700 | T1 | T2 | T3 |
平衡常數 | 7.13×10-4 | 3.30×10-1 | 2.00 | 9.00 | 10.00 |
（1）甲醛分子中所有原了都達到穩定結構，甲醛的電子式為_____________。
（2） 若在恒溫恒壓容器中進行上述反應，可判斷反應到達平衡狀態的是_______________。
A.混合氣體的密度不變
B.CH3OH、HCHO的物質的量濃度之比為1：1
C.H2的體積分數不再改變
D.單位時間內甲醛的生成量與氫氣的消耗量相等
（3）T1時，CH3OH、HCHO、H2 起始濃度(mol·L-1)分別為1.0、0.50 、1.0，反應達到平衡時，HCHO 的體積分數___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。
（4）工業上采用膜分離器(對氫氣具有很高的選擇性和透過率)催化脫氫，裝置如下圖。為探究轉化率變化，分別在普通反應器和膜反應器中，改變原料氣壓強，控制相同溫度，經過相同反應時間，測定甲醇轉化率，實驗結果如下圖。
①A點：v正______v逆(填“>”、“ =”、“ <”)，理由是____________；
②B點比A點轉化率高的原因是_______________。
（5）體系中加入一定量氧氣有利于甲醛的生成。反應體系中存在下列反應：
CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2
H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H3
則△H2、△H3的大小關系是△H2________△H3(填“>”、“ =”、“ <”)。
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【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不變
B. 加入水稀釋時，平衡向正反應方向移動，溶液中所有離子的濃度都減小
C. 加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動，平衡常數變大
D. 加入少量NaOH固體，促進了醋酸的電離，溶液中
變大
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