【題目】稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質量之比為
A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3
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【題目】一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發生如下反應：X(g) + Y(g)
2Z(g) + M(s)，5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是
A. 用X表示5min內此反應的反應速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1
B. 當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態
C. 向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應方向移動
D. 向上述平衡體系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動
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【題目】中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計算式與滴定氫氧化鈉溶液類似：c1V1=c2V2，則（ ）
A.終點溶液偏堿性
B.終點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.終點溶液中氨過量
D.合適的指示劑是甲基橙而非酚酞
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【題目】某工廠用軟錳礦(主要為MnO2，含雜質Al2O3和閃鋅礦(主要為ZnS，含雜質FeS) 共同生產干電池的原料Zn和MnO2，同時獲得一些副產品，工藝流程如下：
已知：硫酸浸取液的主要成分為ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3
（1）“浸取”時發生的反應中，還原產物為_______________ (填化學式)。
（2）①“凈化除雜”時，加入的物質X可能為______________(填選項字母)。
A.MnCO3 B. Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D. KOH
②相關離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，加入X后，溶液pH應調整到________。
離子 | 開始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3+ | 2.3 | 3.2 |
A13+ | 4.2 | 5.4 |
Zn2+ | 7.2 | 8.0 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
（3）只用一種試劑，即可從 “灼燒”所得的Fe2O3和Al2O3混合物中分離得到Fe2O3。該反應
的離子方程式為____________________________________。
（4）“電解”時，發生反應的化學方程式為____________________________________。
（5）從Na2SO4溶液中得到芒硝晶體（Na2SO4 10H2O），需要進行的實驗操作有______、_____、過濾、洗滌、干燥等.
（6）Zn和MnO2的傳統生產工藝主要經歷礦石焙燒、硫酸浸出、電解等過程，與傳統工藝相比，該工藝流程的優點為________________________________。
（7）用生產的Zn和MnO2制成干電池，在堿性條件下工作時有MnOOH生成，則該電池正極的電極反應式為________________________________。
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【題目】反應mA（固）+nB（氣）
pC（氣）△H<O在一定溫度下B的體積分數（B％）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中正確的是
①m+n＞P；②x點表示該反應的正反應速率大于逆反應速率；
③n＞p；④x點比y點時的反應速率慢。
A. 只有① B. 只有②④ C. 只有①②④ D. 只有①和③
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【題目】同素異形體指的是同種元素形成的不同結構的單質，它描述的對象是單質。則同分異構體、同位素、同系物描述的對象依次為
A.化合物、原子、化合物B.有機物、單質、化合物
C.無機化合物、元素、有機化合物D.化合物、原子、無機化合物
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【題目】三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O）簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結晶水，不溶于水及有機溶劑。可用作聚氯乙烯的熱穩定劑。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知：常溫下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大
請回答下列問題：
（1）步驟①轉化的目的是____________，濾液1中的溶質為Na2CO3和_________（填化學式）。
（2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。
（3）濾液2中可循環利用的溶質為__________（填化學式）。
（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為_______________________________________（已知反應中元素價態不變）。
（5）簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法__________________________________________。
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