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為了使CH₃COONa溶液中c(Na⁺)與c(CH₃COO^-)的比為1∶1，可以向溶液中加入下列物質中的（）

A．CH₃COOH晶體	B．NaOH溶液
C．KOH溶液	D．Na₂CO₃晶體

B、D選項中引入Na⁺，均會使c(Na⁺)增大。C項中加入KOH，可以使CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-平衡左移，抑制CH₃COO^-的水解，但不能保證CH₃COO^-一點也不水解，只能說使c(Na⁺)與c(CH₃COO^-)之比接近1∶1,而不能是1∶1。A項中CH₃COOH電離出CH₃COO^-，當加入CH₃COOH使溶液呈中性時，即c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，可得到c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）。故A正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、

、Cl^－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
①c(Cl^－)＞c(

)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
②c(

)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)
③c(

)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
④c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(

)＞c(OH^-)
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質，則該溶質是__________，上述四種離子濃度的大小順序為__________（填序號）。
（2）若四種離子的關系符合③，則溶質為__________；若四種離子的關系符合④，則溶質為__________ 。
（3）將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數，下面圖象正確的是__________（填圖象符號）。

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)___________c(NH₃·H₂O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^－)的關系為c(H⁺)________c(OH^－)。
（5）如右圖所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發生偏轉，則負極材料是___________，正極反應式是______________。