Question

【題目】工業廢水中常含有一定量的 Cr2O72－和 CrO42－，它們會對生態系統產生很大的傷害，工業上對廢水處理的工藝流程如下

（1）CrO4中 Cr 的化合價 ；Cr3+的核外電子排布式為 。

（2）寫出第①步發生的離子反應方程式 ；若常溫下，減小平衡體系的 pH 至 pH=2，則溶液趨向于顯 色。

(3）第②步中，還原 0.01mol Cr2O72－離子，需要 mol 的 FeSO4·7H2O

（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O Cr（OH）3 Cr3++3OH-下列有關說法中正確的是

a．加 HCl 則平衡均向右移動，則生成 Cr3+鹽

b．按照物質分類 Cr（OH）3 是兩性氫氧化物，屬于弱電解質

c．Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液，先產生沉淀，后沉淀消失

d．Cr（OH）3 飽和溶液中一定有 c(H )=c(OH )

Answer 1

【答案】（1）+6，1s22s22p63s23p63d4；

(2)2CrO42－(黃色)＋2H＋Cr2O72－＋2H2O，橙色；

(3)0.06mol；(4)abc。

【解析】

試題分析：（1）氧顯－2價，整體顯－2價，因此Cr的化合價為＋6價，Cr位于第四周期VIB族元素，Cr3＋的排布式為：1s22s22p63s23p63d4；(2)根據①，離子反應方程式為：2CrO42－(黃色)＋2H＋Cr2O72－＋2H2O，Cr2O72－顯橙色，減小pH，增大c(H＋)平衡向正反應方向移動，Cr2O72－濃度增大，即溶液顯橙色；(3)根據得失電子數目守恒，有n(FeSO4·7H2O)×1=0.01×2×3，解得n(FeSO4·7H2O)=0.06mol；（4）a、加入HCl，c(H＋)增大，平衡向正反應方向進行，生成Cr3＋，故正確；b、根據電離方程式，既有酸式電離，又有堿式電離，說明Cr(OH)3表現兩性，故正確；c、根據電離平衡，加入OH－先產生Cr(OH)3，后沉淀消失，故正確；d、溶液顯堿性，c(H＋)<c（OH－)，故錯誤。