【題目】鐵在下列情況下腐蝕最快的是（ ）
A.鐵放入海水中B.鐵和鋅連接放入水中
C.鐵和錫連接放入海水中D.鐵和錫連接放入淡水中
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理對工廠排放的廢水等進行有效檢測與合理處理。某工廠處理含+6價鉻的污 水工藝的流程如下：
（1）請寫出N2H4的電子式____________________。
（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是______________（填選項序號）。
A. FeSO4溶液 B.濃硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液
（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉化為無污染的物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________________。
（4）Cr(OH)3的化學性質與A1(OH)3相似。在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示為_______________________________。
（5）實際工業生產中，有時還可采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子（此時氫離子不參與交換)。常溫下，將pH=5的廢水經過陽離子交換樹脂后，測得溶液中Na+比交換前增加了0.046 g·L-1，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為___________________________。
（6）在實際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。
①己知含鉻廢水中存在著平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互轉化，請用離子方程式表示它們之間的轉化反應____________________________。
②在實際工業生產中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100℃時水的離子積Kw=1×10-12。這時將等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合，若溶液混合后顯中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之和為( )
A.12B.14C.13D.15
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【題目】X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如圖的轉化關系，下列說法正確的是( )
A. X、Y、Z一定是非金屬單質
B. 若X、Y都為金屬單質，則Z必為非金屬單質
C. X、Y、Z中至少有一種是金屬單質
D. 如果X、Y都為非金屬單質，則Z必為金屬單質
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【題目】下列變化中不屬于氮的固定的是（ ）
A. 打雷閃電時，大氣中產生了NO
B. 豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮氣轉化為硝酸鹽等含氮化合物
C. N2和H2在定條件下反應生成NH3
D. NH3經催化氧化生成NO
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【題目】關于一些重要的化學概念，下列敘述正確的是
A.根據丁達爾現象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
B.CO2、NO2、Mn2O7、P2O5 均為酸性氧化物
C.漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物
D.熔融狀態下，CH3COOH、NaOH、MgCl2 均能導電
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列敘述不正確的是
A. 放電時負極的反應為：Zn-2e-+2OH-
Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O
C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
D. 放電時正極附近溶液的堿性減弱
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【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如下圖所示（a、b為石墨電極），下列說法正確的是
A. 電池工作時，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 電解時，電子流動路徑是:負極
外電路陰極溶液陽極正極
C. 試管中NaOH溶液是用來吸收電解時產生的Cl2
D. 忽略能量損耗，當電池中消耗2.24L（標準狀況）H2時，b極周圍會產生0.1mol氣體
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