【題目】下列關于糖類的說法正確的是( )
A. 所有糖類物質都有甜味，但不一定都溶于水
B. 葡萄糖和果糖性質不同，但分子式相同
C. 攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖
D. 葡萄糖和蔗糖不是同分異構體，但屬于同系物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下各條件的改變可確認發生了化學平衡移動的是
A．平衡體系，改變某一條件造成化學反應速率發生了改變
B．平衡體系，改變某一條件使平衡混合物中各組分的濃度發生了改變
C．平衡體系，改變某一條件造成正、逆反應速率不再相等
D．平衡體系，加入了催化劑
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【題目】將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量（mol）與加入的Na2O2物質的量（mol）的關系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質的量分別
A． 2 mol、3 mol、6 mol B． 3 mol、2 mol、6mol
C． 2 mol、3 mol、4 mol D． 3 mol、2 mol、2 mol
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【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是
A．工業上可用電解法制備Mg:MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
B．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O
C．用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4（s）+Na2CO3（aq）
CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CaCO3↓
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【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應式為 。
（2）裝置2中的石墨是 極（填“正”或“負”），該裝置發生的總反應的離子方程式為 。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g。
① 電源的M端為 極，甲燒杯中鐵電極的電極反應式為 。
② 乙燒杯中電解總反應的離子方程式為 。
③ 甲、乙兩燒杯中生成的氣體在標況下共 mL。
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【題目】I．用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3－）已成為環境修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3－的反應原理如圖所示。
正極的電極反應式是 。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3－的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3－的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態 |
|
|
pH=4.5時，NO3－的去除率低。其原因是 。
（3）實驗發現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3－的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3－；Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
① 對比實驗，結果如圖所示，可得到的結論是 。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3－去除率的原因： 。
II.高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。
（4）高鐵酸鈉主要通過如下反應制取:2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學式為__________。
（5）高鐵酸鈉具有強氧化性，與水反應生成Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮雜質，請寫出高鐵酸鈉與水反應的離子方程式 。
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【題目】已知：①能量越低的物質越穩定，②白磷轉化成紅磷放出熱量。
據此，下列判 斷或說法中正確的是
A. 在相同的條件下，紅磷比白磷穩定
B. 在相同的條件下，白磷比紅磷穩定
C. 紅磷和白磷的結構相同
D. 紅磷容易發生自燃而白磷則不會自燃
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【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（ ）
A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
C．在M–空氣電池中，為防止負極區沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
D．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M（OH）n
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