Question

【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X在短周期主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. X的單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式為：X+H2O===X-+OH-+H2

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＜Y

D. Y的氧化物是堿性氧化物

Answer 1

【答案】B

【解析】

X在短周期主族元素中原子半徑最大，即X為Na，Y是地殼中含量最高的金屬元素，即Y為Al，Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4，即Z為S，四種元素原子序數(shù)依次增大，即W為Cl，然后進(jìn)行分析；

X在短周期主族元素中原子半徑最大，即X為Na，Y是地殼中含量最高的金屬元素，即Y為Al，Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4，即Z為S，四種元素原子序數(shù)依次增大，即W為Cl，

A、Na與H2O反應(yīng)離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯(cuò)誤；

B、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，即HCl比H2S穩(wěn)定，故B正確；

C、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同周期從左向右金屬性減弱，即Na的金屬性強(qiáng)于Al，NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；

D、Al2O3為兩性氧化物，故D錯(cuò)誤。