【題目】硫酸鉀溶液在火焰上灼燒時,火焰呈現(xiàn)的顏色為
A.紫色B.黃色C.綠色D.紅色
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，可以用作新能源汽車的電源，其結構如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法不正確的是
A. 放電時，負極反應式：Li－e－ =Li+
B. 應用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗標準狀況下11.2 L O2
C. 放電時，隨外電路中電子的轉(zhuǎn)移，水性電解液中離子總數(shù)減少
D. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液
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【題目】如圖所示的C-NaMO2電池是科學家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍。該電池反應式為：NaMO2+nC
Na(1-x)MO2+NaxCn，下列正確的是
A. 充電時，左側(cè)電極為陽極
B. 電解質(zhì)可以選用無水乙醇
C. 放電時，負極電極反應時為：NaMO2-xe-=Na（1-x）MO2+xNa+
D. 充電時，陽極電極反應式為：nC+xNa-xe-=NaxCn
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【題目】電鍍行業(yè)中廢水處理后產(chǎn)生的含重金屬污泥廢棄物稱為電鍍污泥，被列入國家危險廢物名單中的第十七類危險廢物。工業(yè)上可利用某電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金金屬，其利用回收流程如下：
已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
開始沉淀的pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
恰好完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | a |
（1）浸出過程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和_______________（填化學式）
（2）除鐵等相關操作：
①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH應滿足要求是_______________；
②將濁液加熱到80℃，趁熱過濾。濾渣Ⅱ的主要成分是______________（填化學式）。
（3）還原步驟中生成Cu2O固體的離子反應方程式______________，此步驟中加入NaHSO3的不能過量______________ （離子方程式表達）。
（4）當離子濃度≤1×10-5mol·L-1時認為沉淀完全，則表格中a的值是______________。（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，
，lg2=0.3）
（5）將鉻塊加入到稀鹽酸或稀硫酸中，可觀察到鉻逐漸溶解，同時放出氫氣。但若將鉻塊加稀硝酸中，卻看不到明顯現(xiàn)象。由此推測，出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是____________________________。
（6）處理大量低濃度的含鉻廢水（以CrO42-計）可采用離子交換法，其原理是采用季胺型強堿性陰離子交換樹脂（RN—OH），使龐水中CrO42-與樹脂上的OH發(fā)生離子交換反應。一段時間后停lh 通廢水，再通NaOH溶液時CrO42-進入溶液回收，并使樹脂得到再生。請用離子方程式表示該交換過程____________。
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【題目】某課外活動小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應。根據(jù)題意，回答下列問題：
(1)CH4與Cl2發(fā)生反應的條件是________；若用日光直射，可能會引起_____________。
(2)實驗中可觀察的實驗現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，________________，__________________等。
(3)實驗中生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒氣體－光氣，反應的化學方程式為2CHCl3＋O2→2COCl2＋2HCl，上述反應_______(填選項符號，下同)。
①屬于取代反應 ②不屬于取代反應
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【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是( )
A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B. 該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C. 每生成1molO2，有44g CO2被還原
D. a電極的反應為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
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【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則 （ ）
A. 平衡不移動
B. 再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1
C. 再達平衡時，C的體積分數(shù)增大
D. 再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小
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【題目】現(xiàn)將一銅塊浸入500mL某濃度FeCl3溶液中，一段時間后取出，向所得溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后有固體剩余。過濾，取出20.0mL濾液，向其中滴入1.20mol/L AgNO3溶液100mL時，溶液恰好完全沉淀。請回答下列有關問題（忽略反應前后溶液體積的變化，計算結果保留三位有效數(shù)字）：
（1）原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________________。
（2）假若剩余固體中有鐵粉，則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量至少大于____________________。
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【題目】（1）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
①在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：___________________________________________。
②若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量__________________。
③已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：________________________________。
（2）氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示：
①甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是____________。
②第II步為可逆反應。在800℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol/L，達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2 mol/L，則此反應的平衡常數(shù)為____，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。
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