【題目】如下各圖燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為 ( )
A.②①③④B.②④①③C.④②①③D.③②④①
【答案】C
【解析】
根據(jù)圖知：①鐵為活潑金屬，可發(fā)生的是化學(xué)腐蝕；
②B為原電池裝置，Fe較活潑，Fe為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕;
③Zn比Fe活潑，形成原電池反應(yīng)，鋅被氧化，鐵作正極被保護；
④金屬活動性Fe>Cu，鐵作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，銅作正極；
①發(fā)生化學(xué)腐蝕，②發(fā)生電化學(xué)腐蝕，③鋅比鐵活潑，鐵作原電池的正極而被保護，④發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其中兩個電極活潑些相差越大，鐵被腐蝕速率越大，②④都是鐵作負(fù)極被腐蝕，④中電極金屬活潑性相差大所以Fe腐蝕速率④>②，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，腐蝕速率由快到慢的順序為④>②>①>③，故合理選項是C。
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【題目】硝酸銅是重要的化工原料，以下三種方法均可得到硝酸銅。
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O ，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（以下涉及到的氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)據(jù)）：
(1)甲組用a克Cu粉，在加熱的條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸銅溶液，則所需稀硝酸的濃度至少為_______mol/L，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，密度為ρg/cm3的濃硝酸_______mL（均用最簡分式表示）。
(2)乙組用b克Cu粉，全部溶于過量的稀硝酸中，溶液質(zhì)量增重_____克，將生成的氣體通入足量NaOH溶液中并同時通入氧氣的體積至少_______L才能使生成的氣體吸收完全（均用最簡分式表示）。
(3)丙組取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。列式計算原混合酸中硝酸的物質(zhì)的量是多少？____________硫酸的物質(zhì)的量濃度多少？_________
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【題目】下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
A | CH3CH3+Cl2 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl | 均為取代反應(yīng) |
B | 由油脂得到甘油；由鹵代烴制醇 | 均發(fā)生了水解反應(yīng) |
C | Cl2+2Br→2Cl+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu | 均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) |
D | 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑； 2F2+2H2O→4HF+ O2 | 均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深
C. 對2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高溫度平衡體系顏色變深
D. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣
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【題目】下表為元素周期表的短周期部分。
a | |||||||
b | c | d | |||||
e | f | g | h |
請參照元素a－h在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：
(1)h原子核外有 _____ 種不同伸展方向的電子云，最外層共有 _____ 種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)比較d、e元素常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示)_______＞__________；b、c 兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)________，寫出證明這一結(jié)論的一個化學(xué)方程式 ___________________ 。
(3)d、e元素形成的四原子化合物的電子式為___________；b、g元素形成的分子bg2為__________分子(填寫“極性”或“非極性”)。
(4)上述元素可組成鹽R：ca4f(gd 4)2和鹽S：ca4agd4 ，相同條件下，0.1 mol/L 鹽R中c(ca4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L 鹽S中c(ca4+)。
(5)向盛有10mL1 mol/L鹽S溶液的燒杯中滴加1 mol/L NaOH溶液至中性，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是 __________________________________________ 。
(6)向盛有10mL 1 mol/L鹽 R溶液的燒杯中滴加1 mol/L NaOH溶液32mL后，繼續(xù)滴加至35mL寫出此時段(32mL—35mL)間發(fā)生的離子方程式： _________________________ 。若在10mL 1 mol/L 鹽R溶液的燒杯中加20mL1.2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗：
結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>
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【題目】如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。
①a處應(yīng)通入______(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH _________ (填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度____________________；
③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有________________ ；
④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化6.4 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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【題目】向100mL0.1mol/L的NaAlO2溶液中加入一定量的稀HNO3，將所得溶液加熱、蒸干并灼燒直至質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為
A.1.09gB.1.20 gC.1.36gD.1.63g
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