【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ）
選項 | 化學(xué)性質(zhì) | 實際應(yīng)用 |
A | ClO2具有強氧化性 | 自來水消毒殺菌 |
B | SO2具有還原性 | 用作漂白劑 |
C | NaHCO3受熱易分解并且生成氣體 | 焙制糕點 |
D | Al（OH）3分解吸收大量熱量并有H2O生成 | 阻燃劑 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】了解一些安全生活、生產(chǎn)常識，有助于自身安全及事故救助．下列有關(guān)安全處理不合理的是（ ）
A.木材廠、紡織廠、面粉廠都必須嚴(yán)禁煙火
B.炒菜時鍋中的油著火時可立即蓋上鍋蓋
C.運輸液氯的罐車泄漏時應(yīng)逆風(fēng)往高處跑
D.化學(xué)品倉庫保存的金屬鈉著火時可用水滅
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【題目】葡萄中含有酒石酸。酒石酸的化學(xué)分析如下：①相對分子質(zhì)量為150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(C)＝32％和w(H)＝4％；②1 mol酒石酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8 L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出44.8 L H2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③核磁共振氫譜表明該分子中只有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。已知同一個碳原子上連接兩個羥基時不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）酒石酸的分子式為_________________
（2）酒石酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________
（3）有機物M是酒石酸的一種同分異構(gòu)體，且M與酒石酸含有的官能團種類和數(shù)目均相同，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。M的核磁共振氫譜圖中有_______組吸收峰。
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【題目】在容積一定的密閉器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 
2C(g) 
H=＋Q（Q>0），條件變化時，影響平衡移動的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 
，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B. 
，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C. ，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D. ，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率
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【題目】已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有關(guān)說法不正確的是
A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為： HF(aq)
F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1
B. 當(dāng)V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C. 當(dāng)V=20時，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1
D. 當(dāng)V>0時，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（ ）
A.將鈉投入到足量水中
B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C.將鈉放入足量稀硫酸中
D.將鈉放入足量稀鹽酸中
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【題目】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是（ ）
加入的物質(zhì) | 結(jié)論 | |
A | 50mL 1 mol·L－1H2SO4 | 反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42－) |
B | 0.05molCaO | 溶液中 |
C | 50mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變 |
D | 0.1molNaHSO4固體 | 反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變 |
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【題目】在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子中的三種，已知乙燒杯中的溶液呈無色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是
A．Cu2+、H+、Cl-
B．Cl-、CO32-、OH-
C．K+、H+、Cl-
D．K+、OH-、CO32-
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【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如上圖所示。
①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中
＝6，則FexOy的化學(xué)式為________。
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
⑵工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1
CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1
則2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·mol－1。
①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是________(填字母)。
a. 逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大
c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的
值變小
②在某壓強下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____________。
(3)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO
)；反應(yīng)NH
＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)
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