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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化合物F是合成降血脂藥物阿伐他汀的重要中間體,其合成路線如下:

(1)化合物D中的含氧官能團為酰胺鍵、__________________________(填官能團名稱)。

(2)反應①→⑤中,屬于取代反應的是_____________(填序號)。

(3)此合成路線中F的產率不高,原因是反應①中還有一種和B互為同分異構體的副產物生成,其結構簡式為_____________。

(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式:_____________。

I.分子中含有一個含氧5元環;II.可使溴水褪色;

III.核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為1︰1︰2︰3。

(5)請以CH3COOC2H5和HCHO為原料制備,寫出相應的合成路線流程圖________(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

【答案】 羥基 羰基 ①②

【解析】試題分析

(1)中的含氧官能團為酰胺鍵、羰基和羥基。

(2)根據流程圖,反應①→⑤分別是取代反應、取代反應加成反應消去反應、加成反應。

(3)根據反應 ①的原理,可能還生成;

(4)可使溴水褪色,說明含有碳碳雙鍵;核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為1︰1︰2︰3,說明結構對稱,滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式。

(5)根據題目流程圖,結合CH3COOC2H5的結構制備。

解析:根據以上分析,(1)中的含氧官能團為酰胺鍵、羰基和羥基。

(2)根據流程圖,①→⑤分別是取代反應、取代反應、加成反應、消去反應、加成反應,屬于取代反應的是①②。

(3)根據反應 ①的原理,可能還生成

(4)分子中含有一個含氧5元環;可使溴水褪色說明含有碳碳雙鍵;核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為1︰1︰2︰3,說明結構對稱,滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式為。

(5)根據題目流程圖,結合CH3COOC2H5的結構制備的流程圖是

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見元素,且原子序數依次增大,A的原子半徑最;B的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍;C的基態原子最外層電子排布式為nsmnpm+2;D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素,元素D的焰色反應要透過藍色鈷玻璃才能觀察到紫色,且D、G的原子序數相差10,E元素有多種化合價。它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變為紅褐色,且E.、F的電子數相差1。

請回答下列問題:

(1)基態E原子的價電子排布式為_________________。

(2)與BC分子互為等電子體的離子為______________________(填化學式)。

(3)在B5A5、BC2中,B原子采取的雜化方式分別為____________、_____________

(4)單質C有兩種同素異形體,其中沸點高的是__________(填分子式),而它的簡單氫化物的沸點比同主族的簡單氫化物都高的原因是___________________

(5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學式為[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液時,現象為_____________;向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現象。若加入AgNO3溶液時,產生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學式為__________________

(6)金屬D、G晶體的晶胞結構如圖所示。

①其中表示金屬D晶體晶胞的結構圖為__________(填“I”或“II”)。

②金屬G的晶胞中,測得晶胞邊長為361 pm,G 原子的半徑約為_________pm(保留三位有效數字),D、G兩種晶胞中金屬的配位數之比為_______________

③金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如下表所示:

電離能/kJ mol-1

I1

I2

G

746

1958

906

1733

G的第二電離能(I2)大于鋅的第二電離能,其主要原因是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將各有機物的序號按相關量由大到小的順序排列:

(1)密度:①CCl4 ②CHCl3 ③H2O___________

(2)熔點:①2,3一二甲基丁烷 ②2一甲基丁烷 ③戊烷___________

(3)同質量的物質完全燃燒耗O2量:①甲烷 ②乙烯 ③乙炔___________

(4)同物質的量物質完全燃燒耗O2量:①環己烯 ②甲苯 ③苯甲酸___________

同質量的烴完全燃燒耗O2量多少的判斷依據是________________________;

同物質的量的有機物(CxHyOz)完全燃燒耗O2量的判斷依據是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇是一種重要的化工原料,在生活、生產中的應用廣泛。

(1)工業上利用二甲醚合成乙醇

反應①:CH3OCH3(g) + CO(g)CH3COOCH3(g) △H1

反應②:CH3COOCH3(g) + 2H2(g)CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2

一定壓強下,溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉化率影響如圖所示,則△H1

_____________0(填“>”或“<”,下同)、△H2_____________0。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖所示。在300 K~600 K范圍內,乙酸甲酯的百分含量逐漸增加,乙醇的百分含量逐漸減小的原因是_____________。

2)乙醇加入汽油(平均分子式為C8H18中能改善油品質量,減少對環境的影響。

①乙醇汽油可提高燃油的燃燒效率,減少CO等不完全燃燒產物的生成。相同條件下,等物質的量的乙醇與汽油完全燃燒消耗氧氣之比為_____________。

NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以AgZSM5為催化劑,測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如右圖所示。若不使用CO,溫度超過775 K,發現NO的分解率降低,其可能的原因為_____________;在=1的條件下,應控制的最佳溫度在_____________左右。寫出此條件下發生反應的化學方程式:_____________。

(3)某乙醇燃料電池采用質子(H+)溶劑,在200℃左右供電的電池總反應為C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。該電池負極的電極反應式為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一恒溫恒容容器內發生反應:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。下列條件不能確定上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是

A. 體系的壓強不再發生變化

B. 氣體密度不再發生變化

C. 生成n mol CO的同時消耗n mol H2O

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置,電池總反應為xLi LiV3O8===Li1xV3O8工作時,需先引發鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化。已知LiClKCl共晶鹽熔點為352 ℃。下列說法正確的是(  )

A. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能

B. 放電時正極反應為Li1xV3O8xe===LiV3O8xLi

C. 放電時Cl移向LiV3O8電極

D. LiSi合金熔點高于352 ℃

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列工業處理或應用中不屬于化學變化原理的是

A.石油分餾B.從海水中制取鎂

C.煤干餾D.SO2漂白紙漿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是(  )

A. 電極B上發生的電極反應為O22CO24e===2CO

B. 電極AH2參與的電極反應為H22OH2e===2H2O

C. 電池工作時,CO向電極B移動

D. 反應CH4H2O3H2CO,每消耗1 mol CH4轉移12 mol 電子

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【題目】鋰硫電池由于具有高比能量以及硫廉價易得等優勢而受到人們的廣泛關注硫電池的正極材料主要由單質硫和一些高導電性材料復合而成,金屬鋰片作為負極,正負極之間用浸有電解液的隔膜隔開其電池結構如圖,下列說法不正確的是(  )

A. 負極的電極反應式為Lie===Li

B. 正極材料中的石墨顆粒主要用于增強導電性

C. 電池工作時電子經導線流向正極又經高氯酸鋰介質流向Li

D. 總反應方程式為2LiS===Li2S

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同步練習冊答案
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