【題目】下列變化化學鍵未被破壞的是
A. 冰融化 B. NaC1固體熔化 C. NO2溶于水 D. H2與Cl2反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2H2O2=2H2O+O2↑，下列條件下，反應速率最大的是
A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液
B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液
C．30℃，5mL 5%H2O2溶液
D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾嚴重影響人們的生活和健康，汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。己知汽車尾氣排放時容易發生以下反應：
①CO(g) +1/2 O2(g)
CO2(g) △H1=a kJ·mol-1
②2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H2=b kJ·mol-1
③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=c kJ·mol-1
④2CO(g) +2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H4
請回答下列問題：
(1)寫出反應①的平衡常數表達式K=___________________。
(2)下列情況能說明反應③已達平衡狀態的是______________（填編號）。
A.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
B.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
C.在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數保持不變
D.單位時間內生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO
(3)根據上述反應，確定反應④中△H4=__________kJ·mol-1
(4)探究反應④中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線。試分析實際化工生產中不采用高壓的原因_________________________________________。
(5)其他條件不變時，探究反應④中平衡時CO2的體積分數與反應物中起始n(NO)/n(CO)的比值的關系，得到如圖2所示的曲線。在X、Y、Z三點中，CO的轉化率從大到小的順序是________________。
(6)據報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示。其中b極上生成乙烯的電極反應式為___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑
B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2 CH3COOH＋CaCO3 = 2 CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：H＋+ SO
＋OH－+ Ba2＋ = BaSO4↓+H2O
D．NaOH溶液與KHCO3溶液混合：OH－ + HCO3－ = H2O +CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. X為正極，發生氧化反應 B. Y與濾紙接觸處有氧氣生成
C. X為陽極，發生氧化反應 D. X與濾紙接觸處變紅
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【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
（1）3He是高效能原料，其原子核內的中子數為________________
（2）Na的原子結構示意圖為____________________，Na的熔點比K的熔點__________（填“高”或“低”）
（3）MgCl2在工業上應用廣泛，可由MgO制備。
①月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______________________________。
②MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________________________（寫化學式）。制備MgCl2 的化學方程式為
__________________________________________________________________。
③月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉100g 3He，同時可得600kg H2和70kg N2，若以得到的H2和N2為原料經一系列反應最多可生產碳酸氫銨____________kg。
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