Question

【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據題意，可判斷出X是_________（寫化學式）。

（2）寫出并配平該反應的化學方程式：_________；

（3）發生還原反應的物質是_________，反應中2mol的氧化劑能_________（填“失去”或“得到”）_________mol電子．

（4）反應中被氧化產生了5.6L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為_________．

Answer 1

【答案】

（1）H2O

（2）6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；

（3）Fe2O3；得到；12（4）40g

【解析】

試題分析：（1）根據焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應物為NH4Cl、Fe2O3，則該反應得生成物為FeCl3、N2、Fe和X，根據元素守恒可知X中含有H、O元素，則X為H2O，故答案為：H2O；

（2）由反應物和生成物可知，NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O，該反應Fe元素的化合價由+3價降低為0，N元素的化合價由-3價升高到0，根據電子守恒可知，得電子數=失去電子數=18e-，則6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O，再質量守恒定律可知，配平的化學反應為6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，故答案為：6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；

（3）反應6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O中，N元素化合價升高，被氧化，Fe元素化合價降低，由+3價降低到0價，被還原，Fe2O3為氧化劑，由方程式可知，當4molFe2O3參加反應時，有6mol被還原，如2molFe2O3部被還原，應得到12mol電子，故答案為：Fe2O3；得到；12；

（4）11.2L（標準狀況）的氣體，其物質的量為=0.25mol，由6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知，氣體與起氧化劑作用的氧化鐵得關系為，3N2～3Fe2O3，則被還原的物質的質量為0.25mol×160g/mol=40g，故答案為：40g；