【題目】下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是
①SO2 ②CH3CH2CH=CH2③
④CH3CH3
A. ①②③④ B. ③④ C. ①②④ D. ①②
【答案】D
【解析】試題分析：①SO2具有還原性，可以被溴水和酸性KMnO4溶液氧化，因此可以使它們對(duì)褪色，正確；B．CH3CH2CH=CH2含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)是溴水褪色；也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液的紫色褪去，正確；③苯分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能與溴水反應(yīng)，也不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此不能使二者因反應(yīng)而褪色，錯(cuò)誤；④CH3CH3性質(zhì)穩(wěn)定，既不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，錯(cuò)誤。故正確的是①②，選項(xiàng)D符合題意。
期末100分闖關(guān)海淀考王系列答案
小學(xué)能力測(cè)試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
物 質(zhì) | 熔點(diǎn)（℃） | 沸點(diǎn)（℃） | 密度（g/cm3） |
乙 醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸（98%） | —— | 338.0 | 1.84 |
某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如圖1所示連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10分鐘
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置，等待分層．
④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥。
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：______，寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：______．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______（填字母）。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是：______。
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：______；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去______（填名稱）雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______（填字母）。
A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰 D．NaOH固體
（5）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去），與上圖的裝置相比，下圖裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有：____________、_________。（寫出兩條即可）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
請(qǐng)回答下列問題：
（1）對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_____________。
（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、___________，操作Ⅱ的名稱是_________，操作Ⅲ的名稱是_____________。
（3）通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置．
① 按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是__________________(每個(gè)裝置限用一次)。
② 該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定含氧量偏低，改進(jìn)方法是______________________________。
③ 青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2 g，用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱得A管增重66 g，B管增重19.8 g，則測(cè)得青蒿素的最簡式是__________________。
④ 要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是 。
（4）某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質(zhì)。
A．乙醇 | B．乙酸 | C．葡萄糖 | D．乙酸乙酯 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. 離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性
B. 離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)
C. 配位鍵在形成時(shí)，由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成一對(duì)共用電子
D. 金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）
A、用活性炭去除冰箱中的異味
B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污
C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果
D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 。
（2）x= 。
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為 。
（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （填字母）。
A．壓強(qiáng)不再變化
B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用銅制備CuSO 4 溶液有多種方案，某實(shí)驗(yàn)小組給出了以下三種方案：
請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）甲方案：
①寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；
②為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為，n(H 2 SO 4 )：n(HNO 3 )= 。
（2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L -1 的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5小時(shí)，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后，經(jīng)一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有關(guān)摩爾質(zhì)量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H 2 O) =250g/mol】。
①反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是 ；
②本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H 2 O的產(chǎn)率為 。
（3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO 4 ，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
①物質(zhì)A可選用以下的 （填序號(hào)）；
A．CaO
B．NaOH
C．CuCO 3
D．Cu 2(OH)2CO 3
E．Fe2(SO4) 3
②反應(yīng)中加入少量FeSO 4 可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO 4 的作用是 ；
反應(yīng)過程中的的離子方程式為： 、
（4）對(duì)比甲、乙、丙三種實(shí)驗(yàn)方案，丙方案的優(yōu)點(diǎn)有（寫兩條）： 、 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】離子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能從小到大順序正確的是（ ）
A．①②③④ B．①③②④ C．③①④② D．④②①③
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