【題目】阿克拉酮是合成某種抗癌藥的重要中間體，其結構如圖所示。下列關于阿克拉酮的性質的描述，不正確的是
A. 阿克拉酮的分子式為C22H22O8
B. 分子中含有3個手性碳原子
C. 該分子一定條件下能發生取代、氧化、消去反應
D. 1 mol該物質最多可與3 mol NaOH反應
狀元坊全程突破導練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家最近發現兩種粒子：第一種是由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法正確的是
A. “四中子”的粒子不顯電性 B. “四中子”的電子數為4
C. 第二種粒子是氧元素的另一種同位素 D. 第二種粒子是一種化合物
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【題目】下列說法正確的是( )
A.氯氣與堿的反應中，氯氣表現酸性
B.工業上制取漂白粉時使用石灰水可以使反應更充分
C.潔廁靈和漂白液混合使用即可起到清污作用又可起到殺菌作用
D.實驗室對含有氯氣的尾氣可用氫氧化鈉溶液吸收處理
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【題目】下列有機物在一定條件下，既能發生消去反應，又能發生水解反應的是（ �。�
①CH3Cl ② 
③ 
④
A. ①② B. ②③④ C. ② D. ①②③④
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列問題：
（1）稀酸A的分子式是_____________________________________________。
（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是___________________________________________。
（3）設計實驗證明濾液1中含有Fe2+___________________________________________。
（4）在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，書寫該反應的離子方程式____________________________________________________________。
（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________________________。
（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是__________________________________________。
（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000 mol·L-1的FeSO 4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標準溶液。該產品中Ce(OH)4的質量分數為______________ (結果保留兩位有效數字)，Mr（Ce）＝140。
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【題目】有關Na2CO3 和 NaHCO3的說法正確的是（ ）
A.水溶性Na2CO3＜NaHCO3
B.二者都能與酸反應生成CO2
C.熱穩定性Na2CO3＜NaHCO3
D.二者在相同條件下可相互轉化
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【題目】在學習了元素周期律之后，某化學實驗小組設計了如下實驗，驗證碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強，請回答下列問題：
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_____，燒瓶中加入塊狀固體是_____。
(2)裝置C中盛放的試劑是_____(選填字母)
A．Na2CO3溶液 B．Na2SiO3溶液 C．NaOH溶液
(3)畫出實線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，該裝置的作用是_____，
(4)C中實驗現象為_____，化學反應方程式是_____。若沒有B裝置，雖然C中出現的現象相同，但也不能得出正確結論，原因是_____。
(5)從碳、硅在周期表中的位置角度，簡要分析碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的原因是_____。
(6)還有哪些事實能夠說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(試舉一例)_____。
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【題目】化學電源在生產生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：
（1）根據構成原電池的本質判斷，下列化學反應方程式正確且能設計成原電池的是_________。
A.KOH + HCl = KCl + H2O B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+
C.Na2O + H2O = 2NaOH D．Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
（2）為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗(如下圖)。有關實驗現象，下列說法正確的是：______。
A．圖I中溫度計的示數高于圖II的示數
B．圖I和圖II中溫度計的示數相等，且均高于室溫
C．圖I和圖II的氣泡均產生于鋅棒表面
D．圖II中產生氣體的速度比I慢
（3）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質溶液。放電時總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
①寫出放電時正極的電極反應式：___________；
②鉛蓄電池放電時，負極質量將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為_________。
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