【題目】AlCl3易水解。某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3固體。下列說法錯誤的是
A. G裝置作用是除去多余氯氣，防止空氣污染
B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人D和E中
C. B中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液
D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈
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【題目】25℃和101kpa時，乙烷和乙炔組成的混合烴20mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了42mL，原混合烴中乙炔的體積分數為( )
A. 25%B. 40%C. 60%D. 75%
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【題目】維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關鍵中間體G的合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱______________。
（2）反應④的反應類型是：______________。
（3）下列有關說法錯誤的是______________。
a．B遇FeCl3溶液顯紫色且能發生銀鏡反應
b．A、B兩種物質不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區別
c．C能發生取代、加成、氧化、還原反應
d．E能與NaOH反應,不能與鹽酸反應
（4）寫出E與NH(CH2CH2Cl)2反應得到F的化學方程式：____________________；⑤中加入K2CO3的作用是______________________________________________。
（5）B的同分異構體中，滿足下列條件的有_____種；
①含有苯環；②能與NaOH溶液反應
寫出其中一種核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式：________________________。
（6）已知： RBr 
RCN 
RCOOH，請以甲苯、乙醇等為原料制備
，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見題干）______________
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【題目】硫酸工業中SO2轉化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2的轉化率隨溫度的變化如下表所示：
溫度 | 450 | 500 | 550 | 600 |
SO2的轉化率% | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 |
（1）由表中數據判斷△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）能判斷該反應是否達到平衡狀態的是___________。
A.容器的壓強不變 B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體中SO3的濃度不變 D. C（SO2）=C（SO3）
E.V正（SO2）=V正（SO3） F. V正（SO3）=2V逆（O2）
（3）某溫度下經2min反應達到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1。
①0-2min之間，O2的反應速率為____。
②此時的溫度為____℃。
③此溫度下的平衡常數為_____（可用分數表示）。
（4）若將平衡反應混合物的壓強增大（假如體積可變），平衡將_________向移動。
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【題目】實驗室用干燥而純凈的氯氣和二氧化硫合成硫酰氯（SO2Cl2），原理為SO2+Cl2
SO2Cl2，裝置如圖所示（夾持儀器已省略）：
已知有關物質的部分性質如表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易與水反應，產生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 不易分解 |
請回答下列問題：
（1）寫出甲中制取Cl2的化學方程式___。
（2）利用圖中甲、乙、丙裝置制取干燥純凈的Cl2，并在丁裝置合成硫酰氯，要完成實驗目的，按氣流從左到右，各接口正確的連接順序是___。
A.abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf
乙中試劑X是___。
（3）丁中冷凝管進水口為___（填“A”或“B”）。裝置C的作用是___。
（4）硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。從分解產物中分離出硫酰氯的方法是___。
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【題目】甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質量的鋁粉，反應結束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質量為（ ）
A. 2．7g B. 3．6g C. 5．04g D. 4．05g
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【題目】雙酚A(
)是一種重要的化工原料，它的一種合成路線如下圖所示：
丙烯
雙酚A
下列說法正確的是( )
A. 1 mol 雙酚A最多可與2 mol Br2反應
B. G物質是乙醛的同系物
C. E物質的名稱是1-溴丙烷
D. 反應③的化學方程式是
＋O2
2CH3COCH3＋2H2O
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【題目】某有機物M的結構簡式如圖所示，下列敘述正確的是
A．其分子式為C12H12O5
B．M中含有2種含氧官能團
C．M能夠發生加成、取代和加聚反應
D．1 mol M和足量的NaOH溶液反應，可以消耗2 mol NaOH
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【題目】硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數）時需經處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。
（1）碘水吸收二氧化硫的離子方程式為___。
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：___。
（3）洗氣瓶C溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
乙方案：實驗步驟如圖流程圖所示：
（4）寫出步驟①中反應的化學方程式___。
（5）寫出步驟②中反應的離子方程式___。
（6）該尾氣中二氧化硫的體積分數為___（氣體體積已換算成標準狀況，用含有V、m的代數式表示）。
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