【題目】下列變化屬于物理變化的是
A. O2在放電條件下變成O3 B. 加熱膽礬成無水硫酸銅
C. 漂白的草帽久置于空氣中變黃 D. 氫氧化鐵膠體加入MgSO4溶液產生沉淀
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意填空
（1）某化學課外研究小組，設計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度．請完成相關的實驗步驟和現象．可選試劑：①0.1molL﹣1KI溶液；②0.1molL﹣1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4 ．
實驗步驟：①取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1molL﹣1FeCl3溶液
②充分反應后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl4 ， 用力振蕩一段時間，CCl4層出現紫紅色，說明反應生成碘．
④另取一份，滴加試劑（填試劑序號），若現象為 ， 該反應有一定的限度．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題： 
①定性分析：如圖甲可通過觀察（填現象），定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3溶液更為合理，其理由是 ． 寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式： ．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中一定需要測量的數據是（填序號）．
①收集40mL氣體所需要的時間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過氧化氫溶液的濃度．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】COCL2俗名作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發生的化學反應為：COCL2（g） 
CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有關說法正確的是（ ）
A.在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平轉化率
B.當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉化率
C.單位時間內生成CO和CL2的物質的量比為1：1時，反應達到平衡狀態
D.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區，其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因，汽車尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO（g） 
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．
（1）該反應的△H0（選填“＞”、“＜”）．
（2）在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）= ．
（3）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面即可提高化學反應速率，若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在圖1中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線． 
（4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2的示意圖正確且能說明反應在t1時刻處于化學平衡狀態的是（填代號）． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。則RO4n-中R 的化合價是
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區，其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因，汽車尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO（g） 
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．
（1）該反應的△H0（選填“＞”、“＜”）．
（2）在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）= ．
（3）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面即可提高化學反應速率，若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在圖1中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線． 
（4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2的示意圖正確且能說明反應在t1時刻處于化學平衡狀態的是（填代號）． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5 ． 回答下列問題．
（1）已知AX3的熔點和沸點分別為﹣93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5 ， 放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為 ．
（2）反應AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX3和X2均為0.2mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①下列不能說明反應達到平衡狀態的是 ．
A．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
B．混合氣體密度保持不變
C．體系中X2的體積分數保持不變
D．每消耗1molAX3同時消耗1molAX5
②計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）=（保留2位有效數字）．
③圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為（填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b、c ． 該反應在實驗a和實驗c中的化學平衡常數的大小關系是KaKc（填“＞、＜或=”），其中Kc=（保留小數點后1位）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ， 則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
D.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
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