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【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是（）
A.NH3H2O
B.NaOH
C.Na2CO3
D.MgCO3

【答案】D
【解析】解：A．加入氨水混入氯化銨雜質，且生成氫氧化鎂沉淀，故A錯誤；B．加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質，故B錯誤；
C．加入碳酸鈉，易混入NaCl雜質，故C錯誤；
D．加入碳酸鎂，與氫離子反應，可起到調節溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由金紅石(TiO2)制取單質Ti涉及的步驟為：TiO2→TiCl4

已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3=+141 kJ·mol-1

則TiO2(s) +2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H是

A. -80 kJ·mol-1 B. -160 kJ·mol-1 C. +160 kJ·mol-1 D. +80kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m1 ，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2 ．則 m1 m2 （選填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）如圖2所示，在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應開始到達到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）= ．
（3）某溫度下Ksp=2×10 ﹣11 ，若該溫度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002molL﹣1 ，如果生成Mg（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于；該溫度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數Kb（NH3H2O）=2×10﹣5 ，試計算（填“有”或“無”） Mg（OH）2沉淀生成？
（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32﹣水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 I－、 Fe2＋、 SO2、 Cl－和 H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為

Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應不能發生的是( )

A. 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

C. SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

D. H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于強電解質的是___ __，屬于非電解質的是___ _____(均填序號)

①Cu②液氨③氯水④氯化鈉晶體⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金剛石⑩石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學設計了一套裝置（如圖1所示），有關該實驗敘述不正確的是

A. 為保證實驗效果，反應開始前，稀硝酸可加到與兩側膠塞相平的位置。

B. 利用該裝置可控制反應隨時停止或繼續反應

C. 生成的氣體可利用圖2裝置來收集

D. 長玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】As2O3在醫藥、電子等領域有重要應用．某含砷元素（As）的工業廢水經如圖1流程轉化為粗As2O3 ．
（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽．H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是．
（2）“氧化”時，1mol AsO33﹣轉化為AsO43﹣至少需要O2mol．
（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發生的主要反應有： a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0
b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．
用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是．
（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3 ，反應的化學方程式是．
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3 ，同時結晶得到粗As2O3 ． As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示．為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是．
（6）下列說法中，正確的是（填字母）． a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工業生產中，濾液2可循環使用，提高砷的回收率
c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的．