【題目】
是一種有機烯醚，可以用烴A通過下列路線制得：
則下列說法正確的是（ ）
A.
的分子式為C4H4O
B.①、②、③的反應類型分別為鹵代、水解、消去
C.A能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D.A的結構簡式是CH2=CHCH2CH3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組對銅、鐵與硝酸的反應進行實驗探究。回答下列問題：
（1）驗證銅與硝酸的反應(實驗裝置如圖所示)。已知儀器a中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅片。
①儀器a的名稱是___。
②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現出的化學性質主要有___。
③待試管b中銅片完全消失。如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是___ g。
（2）探究鐵與稀硝酸的反應。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好完全反應，且HNO3只被還原成NO。
①Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為___。
②Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵的離子方程式為___。
③反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=___。
④標準狀況下，生成NO氣體的體積為___L(保留兩位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求作答。
（1）①寫出MgO的名稱________________;②寫出乙炔的結構式______。
（2）寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式______________。
（3）寫出Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式_____________。
（4）海帶中提取碘的過程中，將I-氧化生成I2時，若加入過量的氯水，則Cl2將I2氧化生成HIO3，同時還有一種強酸生成，寫出該反應的化學方程____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無機鹽X(僅含兩種元素)可通過單質甲與Ca(OH)2濁夜共熱的方法來制備，某同學為探究X的組成和性質，設計了如下實驗（流程圖 中部分產物已略去）。
已知：氣體乙在標況下的密度為1.52 g·L-1，氣體丙無色、有刺激性氣味，能使品紅溶液褪色。
（1）X的化學式為____，乙的電子式為________
（2）X與足量鹽酸反應的化學方程式為___________
（3）在澄清石灰水中通入過量氣體丙反應的離子方程式為____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是
A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-
C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-
D. 滴加KSCN變紅色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式為
的有機物A有下列變化：
其中B、C的相對分子質量相等，下列有關說法錯誤的是（ ）
A.C和E互為同系物
B.符合題目條件的A共有4種
C.D既能發生氧化反應，又能發生還原反應
D.符合題目條件的B共有4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面的排序不正確的是（ ）
A.氫鍵屬于一種較強的分子間作用力，只能存在于分子之間
B.硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅
C.熔點由高到低：Na<Mg<Al
D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>Nal
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．CH4與CO2的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的14倍，則混合氣體中CH4與CO2的分子個數比為_________；
對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。
II．根據物質的組成和性質將下列無機化合物進行了分類。
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學式 | ①H2SO4 ②_______ | ③NaOH ④__________ | ⑤Na2SO4 ⑥K2CO3 | ⑦SO2 ⑧Na2O | ⑨HCl ⑩________ |
（1）請仔細觀察表格中的物質類別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的弱電解質，將化學式分別填在表中②、④、⑩后面的橫線上。
（2）⑦和⑧可發生非氧化還原反應，生成一種鹽。該反應的化學方程式為_______；
（3）將⑧的固體加入①的稀溶液中，反應的離子方程式為_______________；
（4）下列關于氧化物的敘述，正確的是_________。
A．金屬氧化物一定屬于堿性氧化物
B．堿性氧化物一定屬于金屬氧化物
C．非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物
D．酸性氧化物一定屬于非金屬氧化物
（5）下列關于酸、堿、鹽元素組成的說法中，正確的是_________。
A．酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫
B．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素
C．堿、鹽可能含氧，酸一定含氧
D．鹽、堿一定含有金屬元素，酸一定不含金屬元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學鏈燃燒技術有利于提高燃料利用率。化學鏈燃燒技術的基本原理是借助載氧劑(如Fe2O3，FeO等)將燃料與空氣直接接觸的傳統燃燒反應分解為幾個氣固反應，燃料與空氣無須接觸，由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料。回答下列問題：
Ⅰ.以Fe2O3作載氧劑的化學鏈燃燒循環轉化反應的部分熱化學方程式如下，循環轉化的原理如圖所示：
①C(s) ＋H2O(g) = CO(g)＋ H2(g) ΔH = akJmol-1
②CO(g)＋ H2(g) ＋ O2(g) = CO2(g) ＋H2O(g) ΔH = bkJmol-1
(1)寫出圖中總反應的熱化學方程式：_____________________________
(2)空氣經反應器A后得到的尾氣___________(填“能”或“不能”)直接用作工業合成氨的原料氣，原因是_____________________。
Ⅱ.用FeO作載氧劑，部分反應的lgKp [K是用平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質的量分數)代替平衡濃度]與溫度的關系如圖所示。
(3)圖中涉及的反應中，屬于吸熱反應的是反應_________________(填字母)。
(4)R點對應溫度下，向某恒容密閉容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只發生反應CO(g)＋ FeO(s) 
CO2(g) ＋Fe(s)，則CO的平衡轉化率為______________.
Ⅲ.在T℃下，向某恒容密閉容器中加入1molCH4(g)和4mol FeO(s)進行反應：CH4(g) ＋ 4FeO(s) 4Fe(s) ＋2H2O(g) ＋CO2(g)。反應起始時壓強為P0，反應進行至10min時達到平衡狀態，測得此時容器的氣體壓強是起始壓強的2倍。
(5)T℃下，該反應的Kp = _____________________.
(6)若起始時向該容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此時反應向__________________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
(7)其他條件不變，若將該容器改為恒壓密閉容器，則此時CH4的平衡轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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