Question

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA

B．常溫常壓下， 14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA

C．0.1L l mol·L-1Na2CO3溶液中，陰離子總數小于0.1NA

D．50ml、l8.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA

Answer 1

B

解析試題分析：A、不知道NaOH溶液體積，無法求算OH?的數目，錯誤；B、N₂和CO的摩爾質量都是28g/mol，所以14 g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數目為:14g÷28g/mol×2 N_Amol^-1=N_A，正確；C、CO₃²?發生水解反應：CO₃²?+H₂O=HCO₃?+OH?，使陰離子數目增多，所以0.1L l mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，陰離子總數大于0.1N_A，錯誤；D、隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，變為稀硫酸后與銅反應停止，所以生成SO₂分子的數目小于0.46N_A，錯誤。
考點：本題考查阿伏伽德羅常數的綜合應用。