Question

【題目】把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH4+完全轉化為NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的鹽酸恰好反應完全生成CO2 ， 則該混合溶液中c（Na+）為（　　）
A.（ ﹣ ）mol/L
B.（2b﹣a） mol/L
C.（5b﹣ ） mol/L
D.（10b﹣5a） mol/L

Answer 1

【答案】D
【解析】解：100mL混合溶液加入含a mol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH4+完全轉化為NH3逸出，反應關系式為：NH4HCO3～2NaOH，所以n（NH4HCO3）= mol，而另100mL混合溶液加入含b mol HCl的鹽酸的反應為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，可知碳酸氫銨消耗 mol的鹽酸，則碳酸鈉消耗（b﹣ ）mol，由反應Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可知碳酸鈉的物質的量為（b﹣ ）mol÷2=（ ）mol，故混合溶液中c（Na+）= =（10b﹣5a） mol/L，

故選D．