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人體正常血紅蛋白中含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可以解毒。對上述事實分析正確的是（）

A．亞硝酸鹽是還原劑	B．維生素C是氧化劑
C．亞硝酸鹽將Fe³⁺還原成Fe²⁺	D．維生素C被Fe³⁺氧化

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠使反應Cu+2H₂O＝Cu（OH）₂+ H₂↑發生的是（）

A．用銅片作陰、陽極，電解氯化銅溶液

B．用銅片作陰、陽極，電解硫酸鉀溶液

C．銅鋅合金在潮濕空氣中發生電化學腐蝕

D．銅片和碳棒用導線相連后同時插入一燒杯內的氯化鈉溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Fe、Cu、Fe²^＋、Fe³^＋和Cu²^＋盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有

A．Cu、Fe³^＋

B．Fe²^＋、Fe³^＋

C．Cu、Cu²^＋、Fe

D．Cu、Fe²^＋、Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鐵在氯氣中燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式                               ；并指明該氧化還原反應的還原劑是        （填化學式，下同），氧化劑是         。
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                            ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是                  　　      。
（3）試管中收集氣體是      （填化學式），如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行                       。
（4）該同學欲確定反應后硬質試管中還原鐵粉是否完全反應，其中的固體成分有哪些，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質一定有          ，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是           。
（5）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）

鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是 ________（用字母代號填）。

A．Fe

B．FeCl₃

C．FeSO₄

D．Fe₂O₃

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是 ________nm。
（3）電子工業需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某鐵的“氧化物”樣品，用5 mol/L鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56 L氯氣，使其中Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺。該樣品可能的化學式是

A．Fe₂O₃

B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₅

D．Fe₅O₇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物（左）和“引火鐵”（右）。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol/L鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱

設備等在圖中均已略去）。
填寫下列空白：
⑴實驗進行時試管A中應加入的試劑是______；
燒瓶B的作用是____________________；
在試管D中收集得到的是_______________。
⑵實驗時，U型管G中應加入的試劑是____________；
長頸漏斗H中應加入___________。

⑶兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應的字母）__________。
⑷試管E中發生反應的化學方程式是_______________。
⑸為了安全，在E管中的反應發生前，在F

出口處必須_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）銅、鐵、鋅等質量合成的合金W g，加入FeC

l₃和鹽酸的混合液中，充分反應后：
（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有，還可能有。
（2）若剩余固體為W／3 g，則溶液中的陽離子一定有，可能還有。一定沒有。
（3）若剩余固體為

g，則溶液中的陽離子一定有，一定沒有．

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