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下列微粒中，含有孤對電子的是（　　）

A．SiH₄

B．CH₄

C．H₂O

D．NH₄⁺

通過分析中心原子最外層電子數、與其它原子成鍵數目，得出中心原子是否所含孤對電子。例：H₂O分子中心原子O，最外層有6個電子，與H原子形成2個共價鍵，所以O有2對孤對電子。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

(10分)“西氣東輸”是西部開發的重點工程，這里的氣是指天然氣。工業上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，其中CO和H₂的體積比為1∶1。
已知1 mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283 kJ熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態水放出286 kJ熱量；1 mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態水放出890 kJ熱量。
(1)寫出氫氣完全燃燒生成液態水的熱化學反應方程式：
________________________________________________________________________________
1 mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出的熱量__________890 kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)若忽略水煤氣中的其他成分，在相同狀況下要得到相等的熱量，則所需水煤氣與甲烷的體積比為__________；兩者燃燒生成的CO₂的質量之比為__________(前者比后者)。
(3)以上數據和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優點是_______________
_______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)向20 mL HCl和H₂SO₄的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的質量和溶液的pH與加入的Ba(OH)₂溶液體積的關系如圖5所示。試完成下列問題：

圖5
(1)起始時，混合酸中硫酸的物質的量濃度為______________ mol·L^-1。
(2)起始時，混合酸中鹽酸的物質的量濃度為______________ mol·L^-1。
(3)B點表示的沉淀的質量為______________g。
(4)A點表示溶液中的［H⁺］為______________ mol·L^-1，pH為______________。
(5)C點的pH為______________(pH可直接用對數表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是（　　）

A．NH₄NO₃

B．NaOH

C．H₂SO₄

D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列表示分子結構的圖示中，●表示短周期的幾種元素的“原子實”［指原子除去最外電子層電子后剩余的部分，周圍小黑點表示沒有用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。例如X₂（X代表鹵素原子）：

　　回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種“圖示”中，所表示的物質可分為四組共_________種分子。這些物質的分子中的電子總數可能為________或________。
（2）分子的空間構型為正四面體的物質的分子式是________________。該組中，物質的穩定性順序是________________；它們沸點的變化與其余各組相比________________（填“相同”或“不相同”），其原因是　 ________________________________________ 。
（3）
寫出上述物質中的兩種間相互反應生成離子化合物的化學方程式：__________________　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是(   )
①C(s)+O₂(g)= CO₂(g) ΔH_l        C(s)+12O₂(g)= CO(g) ΔH₂
②S(s)+O₂(g)= SO₂(g) ΔH₃         S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₄
③H₂(g)+12O₂(g) =H₂O(1) ΔH₅      2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(1) ΔH₆
④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ΔH₇     CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s) ΔH₈

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溴化氫氣體的熱分解溫度比碘化氫熱分解溫度高的原因是（　　）

A．溴化氫分子中的鍵長比碘化氫分子中的鍵長短，鍵能大

B．溴化氫分子中的鍵長比碘化氫分子中的鍵長長，鍵能小

C．溴化氫分子相對分子質量比碘化氫分子相對分子質量小

D．溴化氫分子間作用力比碘化氫分子間作用力大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N≡N鍵的鍵能是a kJ﹒mol^-1，H－H鍵的鍵能是b kJ﹒mol^-1，N－H鍵的鍵能是c kJ﹒mol^-1，則N₂(g) + 3 H₂(g) =" 2" NH₃(g)的△H為( )kJ﹒mol^-1

A．3c–a-b

B．a+b-3c

C．a+3b-2c

D．a+3b-6c

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同步練習冊答案

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