Question

【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化學式)。

(2)工業上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為__________________________。

(3)A中元素的原子結構示意圖為________________。

(4)上述反應中屬于氧化還原反應的是_________(填寫序號)。

Answer 1

【答案】CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ①⑤

【解析】

反應①是重要的工業反應，工業上常利用反應①制取漂白粉，則A是Cl2，與石灰乳反應生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反應，應為HClO，生成的氣體H為O2，則F為HCl，B與澄清的石灰水反應產生E，E與HCl反應產生B與C反應產生G為HClO，所以C應為Ca(ClO)2，D為CaCl2，無色氣體B應為CO2，沉淀E為CaCO3，以上推斷符合題目轉化關系，結合物質的性質和題目要求解答該題。

根據上述推斷可知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F是HCl(鹽酸)，G是HClO，H是O2。

(1)由以上分析可知B是CO2，D為CaCl2，G為HClO，H為O2；

(2)反應①為Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反應，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反應的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空氣中可發生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

(3)A為Cl2，Cl元素是17號元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，原子結構示意圖為；

(4)反應①⑤中，有元素化合價的變化，反應屬于氧化還原反應，②③④反應中無元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故上述反應中屬于氧化還原反應的是①⑤。