【題目】如圖所示，把盛有幾小塊鎂片的試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，再用滴管向試管中滴入2 mL的稀鹽酸。下列對燒杯中的實驗現象的描述及原因說明正確的是( )
A. 燒杯中出現白色渾濁，原因是試管中的反應放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，溶質析出
B. 燒杯中出現白色渾濁，原因是試管中的反應吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低，溶質析出
C. 燒杯中沒有任何現象，原因是試管中的反應對燒杯中飽和石灰水不會產生任何影響
D. 燒杯中沒有任何現象，原因是試管中的反應既不放出熱量，也不吸收熱量
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【題目】燃燒1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液態水，放出熱量50kJ, 則這一反應的熱化學反應方程式為（ ）
A. 2C2H2（g）+ 5O2（g） ═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= +50kJ/mol
B. C2H2（g）+ 5/2O2（g）═2CO2（g）+ H2O（l） ΔH= +1300kJ/mol
C. 2C2H2+ 5O2═4CO2+ 2H2O ΔH=-2600kJ
D. 2C2H2（g）+ 5O2（g）═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH=-2600kJ/mol
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【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈，美國食品藥品監督管理局批準為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件略去)如下所示:
請回答下列問題:
（1）A的名稱為_____________________，E中官能團名稱為____________________。
（2）B的結構簡式為___________________________。
（3）由C生成D的化學方程式為________________________________________。
（4）⑤的反應類型為____________，⑧的反應類型為_______________。
（5）F的同分異構體中，同時符合下列條件的同分異構體共有__________種。a．能與FeCl3溶液發生顯色反應； b．能發生銀鏡反應；其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_____________。
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【題目】為更有效處理工業廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等，減少大氣污染。科學家不斷對相關反應進行研究嘗試。
（1）按每年全國發電燃煤8億噸，煤中含硫質量分數以2%計，若不經過脫硫處理，則會有_______億噸SO2排放到大氣中（假設S全部轉化為SO2）。
（2）下列物質中，能吸收SO2的有_______（填序號）。
a．氨水 b．酸性KMnO4溶液 c．生石灰 d．Na2CO3溶液
（3）某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的SO2并制備(NH4)2SO3·H2O，過程如下：
①“吸收”過程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物質的量之比變_____（填“大”或“小”）。
②“制備”過程中，溶液B中發生反應的化學方程式是 _____________________。
③檢驗產品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量產品加水溶解，（將實驗操作和現象補充完整）___________________________________。
（4）選擇性催化還原技術(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術，其反應原理主要為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 
4N2(g)＋6H2O(g) ΔH= -1627 kJmol-1
①被NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物質的量之比為________________。
②氨氮比
會直接影響該方法的脫硝率如圖為350 ℃時只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關系圖。當>1.0時，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是__________________。
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【題目】鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序數為22，位于元素周期表中第_________周期第___________族。
（2）步驟①加鐵的目的是___________________；步驟②冷卻的目的是__________。
（3）寫出流程中生成H2TiO3的離子方程式__________________________________。
（4）上述制備TiO2的過程中，考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入______處理。
（5）由金紅石(TiO2 )制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4
Ti
已知：① C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = －393.5 kJmol-1
② 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) ΔH =－566 kJmol-1
③ TiO2 (s) + 2Cl2 (g) = TiCl4 (s) + O2 (g) ΔH = +141kJmol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) 的ΔH =___________。反應TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是_____________________。
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【題目】用于提純或分離物質的方法有：A、萃取分液 B、加熱分解 C、蒸發結晶 D、分液 E、蒸餾 F、過濾 G、滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。
（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物___，
（2）精制Fe(OH)3膠體
含有NaCl溶液
___，
（3）分離相溶的CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物___，
（4）從碘水里提取碘____。
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【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
則CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝______kJ·mol－1。
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應速率的是________(填寫序號)。
a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度
c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系
如右圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝________；
③在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應式：_____________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請寫出開始時陽極反應的電極反應式：_________________。
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【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉,工藝流程如下:
氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：
（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl_________g。
（2）實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
（3）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_________。
（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是_________________。
（5）若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是________________。
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【題目】電解合成 1 , 2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是
A. 該裝置工作時，化學能轉變為電能
B. CuCl2能將C2H4還原為 l , 2－二氯乙烷
C. X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜
D. 該裝置總反應為CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl
H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl
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