Question

【題目】在下述轉化關系中，已知B、D都是淡黃色固體，且A與D為單質,并可反應生成離子化合物。試回答：

(1) G的化學式為________；

(2)寫出B的電子式______________。

(3)寫出B +水→C的化學反應方程式_______。

(4)B和E反應也可生成H，則該反應的化學方程式為____。

Answer 1

【答案】H2SO4 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2 +SO2=Na2SO4

【解析】

常見淡黃色固體有Na2O2和S，其中B能與水反應生成氧氣，則B為Na2O2，A為Na，C為NaOH，D可以與氧氣連續反應，則D為S，E為SO2，F為SO3，G為H2SO4，G與NaOH發生中和反應生成H為Na2SO4，然后根據題目要求寫出相應物質的化學式、電子式或相應反應的方程式。

根據上述推斷可知A是Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是S，E是SO2，F是SO3，G是H2SO4，H為Na2SO4。

(1)根據上述推斷可知G是硫酸，則G的化學式為H2SO4；

(2) B是Na2O2，Na2O2是離子化合物，兩個O原子通過一對共用電子對結合，每個Na原子失去1個電子形成Na+，每個O原子再獲得一個電子形成O22-，O22-與2個Na+通過離子鍵結合，故該物質的電子式為；

(3)過氧化鈉與水反應產生氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(4) Na2O2具有強的氧化性，SO2具有還原性，二者發生氧化還原反應產生硫酸鈉，根據電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為Na2O2 +SO2=Na2SO4。