【題目】4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：
m | n | ||
x | y |
（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其單質可采用電解熔融的_____方法制備。
（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______.(填化學式)
（3）氣體分子(mn)2的電子式為_______，(mn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_____________________________。
【答案】(1)第三周期第ⅡA族；MgCl2；(2)HNO3、Al(OH)3；
(3)
(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O.
【解析】本題是元素及化合物推斷試題。首先要了解短周期元素是那些元素；掌握元素的位置、結構、性質的關系。最后根據各元素的相對位置確定元素，再利用元素周期律一一解答。根據題意可得x是Mg;y是Al；m是C;n是N. （1）元素Mg在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，金屬的冶煉方法與金屬的活動性強弱有關。特別活潑的金屬用電解法冶煉；比較活潑的金屬用熱還原法冶煉；不活潑的金屬用熱分解非冶煉。Mg是活潑的金屬，在工業上一般用電解熔融的含Mg2+的化合物的方法獲得。Mg在工業上采用電解熔融的MgCl2的方法制取。（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強，所以酸性強弱順序是HNO3> H2CO3>Al(OH)3. 酸性最強的是HNO3。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既有酸性，也有堿性，因此堿性最強的是Al(OH)3。（3）氣體分子(CN)2是共價化合物，兩個C原子間共用一對電子對，C原子與N原子間共用三對電子對。它的電子式為。(CN)2是擬鹵素，擬鹵素性質與鹵素類似。根據氯氣與氫氧化鈉反應的規律，可得(CN)2與NaOH反應的方程式是：(CN)2+2NaOH= NaCN+ NaCNO+H2O.
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。
當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。
（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：_____________。
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【題目】25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數如下表所示：
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
K（CH3COOH） ＝1.8×10-5 | K（HClO） ＝3.0×10-8 | K（H2CO3）a1＝4.4×10-7 K（H2CO3）a2＝4.7×10-11 |
常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：
c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．圖像中a、c兩點所處的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
C．圖像中a點酸的濃度大于b點酸的濃度
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】課外學習小組為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作。其中操作過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍，由該實驗能得到的正確結論是( )
A. 溶液中一定含有SO
B. 溶液中一定含有NH
C. 溶液中一定含有Cl－
D. 溶液中一定含有Fe3＋
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【題目】科學家預測原子序數為114的元素具有相當穩定的同位素，它的位置是在第七周期、第ⅣA族，稱為“類鉛”，關于它的性質的預測錯誤的是（ ）
A.它的原子最外層有4個電子
B.它具有+2、+4價
C.金屬銅能從114號元素的硝酸鹽溶液中置換出該元素的單質
D.它的金屬性比鉛強
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【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是
A. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O
B. 在燃煤中加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
C. 自然界各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后產生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉變為銅藍（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
D. 在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57．3)kJ/mol
B. CO的標準燃燒熱是△H=-283．0kJ/mol，則反應CO(g)+
O2(g)═CO2(g)的△H=-283．0KJ/mol
C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D. 1 mol硫燃燒生成氣態三氧化硫所放出的熱量是硫黃的燃燒熱
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