Question

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施．化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．

(1)實驗測得，5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5 kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH＝________．

(2)今有如下兩個熱化學方程式：?則a________b(填＞，＝，＜)

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1?

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1??

(3)由氣態基態原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．

已知反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1．試根據表中所列鍵能數據估算a的值：________(寫出＋或－)．

(4)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．

已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH₂＝－571.6kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃＝－2599kJ·mol^－1

根據蓋斯定律，計算298 K時由C(s)和H₂(g)生成1 mol　C₂H₂(g)反應的反應熱ΔH＝________．

Answer 1

答案：