Question

某含鉻廢水硫酸亞鐵銨處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到n mol 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

Answer 1

A

答案：A
Cr₂O₇^2―具有強氧化性，FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O具有強還原性，二者發生氧化還原反應，Fe^2＋被氧化成Fe^3＋，Cr₂O₇^2―中＋6價Cr被還原成＋3價Cr。該反應中，Fe失電子的物質的量等于Cr得電子的物質的量，則有ny mol＝3nx mol，即3x＝y。據Cr、Fe 原子守恒可知，生成n mol FeO·FeyCrxO₃時，消耗 mol Cr₂O₇^2―，消耗n(y＋1) mol硫酸亞鐵銨，反應中轉移電子的物質的量為 mol×6＝3nx mol，又知3x＝y則消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(3x＋1) mol。故A錯誤，B、C、D正確。