Question

【題目】下列四種溶液中： ① pH＝0的鹽酸、② 0.1mol·L-1的鹽酸、③ 0.01mol·L-1的NaOH溶液、④ pH=11的NaOH溶液。室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是

A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:3

Answer 1

【答案】A

【解析】酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為mol/L=1×10-14mol/L；②0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫氧根離子為mol/L=1×10-13mol/L；③0．01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為mol/L=1×10-12mol/L；④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為1×10-11mol/L；所以由水電離產生的c(H+)之比①：②：③：④=1×10-14mol/L：1×10-13mol/L：1×10-12mol/L：1×10-11mol/L=1：10：100：1000，故選A。

點晴：本題考查了水的電離以及pH的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查。解題關鍵是合理判斷酸堿溶液中水電離情況分析及計算方法，酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，因此在水中加入酸或者堿溶液，導致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離。