Question

25oC時，取濃度均為0．1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0．1 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．曲線I中滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B．曲線I中滴加溶液到25 mL時：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

C．曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D．曲線II中滴加溶液到10mL時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、曲線I滴定前溶液的pH大于7，為鹽酸滴定氨水，當滴加溶液到10 mL時，溶液中含有等濃度的NH3?H2O和NH4Cl，不含CH3COO?，錯誤；曲線I中滴加溶液到25 mL時，溶液含NH4Cl和少量的HCl，離子濃度大小順序為：c(C1-) > c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，錯誤；C、曲線II滴定前溶液的pH小于7，為NaOH溶液滴定醋酸，溶液不存在NH4+和Cl?，錯誤；D、曲線II中滴加溶液到10mL時，溶液含有等濃度的CH3COOH和CH3COONa，根據電荷守恒可得：c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，根據物料守恒可得：c(CH3COOH)+c(CH3COO?)=2c(Na+)，①式×2—②式可得：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]，正確。

考點：本題考查酸堿中和滴定、離子濃度比較。