Question

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)．

（1）從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________________________

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________________________

（2）海水提取溴流程：

該流程中涉及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①_______________________②________________________

該流程中溴元素被氧化又被還原又被氧化的目的是：_______________________________________

Answer 1

【答案】Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2OMgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2Br2+SO2+2H2O = 4H++2Br－+SO42-富集溴元素

【解析】

(1)因反應(yīng)①是Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，離子方程式為Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O；反應(yīng)②是電解熔融MgCl2：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

(2)海水提取溴過程中，在海水中通入氯氣氧化溴離子，置換出溴，然后通過熱空氣吹出溴，吹出來的溴用二氧化硫還原，得到溴化氫溶液，最后再用氯氣氧化得到溴單質(zhì)。涉及的反應(yīng)有：①Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2、②Br2+SO2+2H2O = 4H++2Br－+SO42-，該流程中溴元素被氧化又被還原又被氧化的目的是富集溴元素，故答案為：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2；Br2+SO2+2H2O = 4H++2Br－+SO42-；富集溴元素。