【題目】下列反應所得到的有機產物不是純凈物的是
A.甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應
B.乙烯與水在一定條件下的加成反應
C.
在空氣中加熱
以銅作為催化劑
的氧化反應
D.苯與足量的氫氣在一定條件下的加成反應
【答案】A
【解析】
A.甲烷和氯氣在光照條件下生成氯代烴和氯化氫；
B.乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇；
C.乙醇在銅作催化劑的條件下在空氣中加熱生成乙醛；
D.苯和足量的氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷。
在光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成四種氯代烴和氯化氫，所以生成物是混合物，故A符合；
B.在一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，為純凈物，故B不符合；
C.在銅作催化劑條件下，乙醇在空氣中被氧化生成乙醛，為純凈物，故C不符合；
D.在一定條件下，苯和足量的氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故D不符合；
故選A。
導學全程練創(chuàng)優(yōu)訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制備乙烯，再用乙烯和少量的溴制備1，2－二溴乙烷，裝置如下圖所示：
有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 | 1,2－二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度／g · cm－3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點／℃ | -130 | 9 | －116 |
回答下列問題：
(1)寫出由乙醇制備乙烯的化學方程式______________________________，乙烯制備1，2－二溴乙烷的化學方程式_______________________________。
(2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________；(填正確選項前的字母)
a．引發(fā)反應 b．加快反應速度
c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產物乙醚生成
(3)在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應加入_____，其目的是_______裝置A中生成副產物乙醚的化學反應方程式 ___________________。
(4)實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫，為了驗證二氧化硫的存在并除去二氧化硫對后續(xù)反應的干擾，某同學在A和D之間加入了B、C兩個裝置，其中B和C中可分別盛放 ________________，
a．酸性KMnO4和水 b．品紅和NaOH溶液
c．酸性KMnO4和NaOH溶液d．品紅和酸性KMnO4
(5)將1，2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在_____層(填“上”、“下”)；若產物中有少量副產物乙醚。可用_______的方法除去。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯
已知該反應為放熱反應
，下列說法不正確的是（ ）
A.加入燒瓶a中試劑是苯、液溴和鐵屑
B.導管b的作用是導氣和冷凝回流
C.錐形瓶內可以觀察到白霧，這是因為生成的HBr結合空氣中的水蒸氣
D.實驗結束后，向d中滴入AgNO3溶液若有淡黃色沉淀生成，則可以證明苯和液溴發(fā)生了取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗用所給實驗裝置可達到目的的是（ ）
選項 | 反應原理 |
A |
|
B | CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OH |
C |
|
D | CH3CH2CH2CH2OH |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向溫度為300℃的2L密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應：
，體系達到平衡狀態(tài)后SO2的濃度為0.1mol/L，下列說法錯誤的是
A. 該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1620
B. SO2和O2的平衡轉化率相等
C. 平衡后保持溫度和容器體積不變再充入SO3(g)，平衡逆向移動且平衡常數(shù)不變
D. 若不再向容器中加入任何物質，改變條件不可能使SO2的濃度達到1mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種用途非常廣泛的基礎化工原料，可通過下列反應合成：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g） 
CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列問題
（1）反應（Ⅰ）的△S________（填“>”或“<”）0，△H1=________（用△H2、△H3表示）。
（2）上述反應的平衡常數(shù)的自然對數(shù)值lnKP（KP為以分壓表示的平衡常數(shù)）與溫度的關系如圖甲所示
①反應（Ⅱ）的△H________（填“>”或“<”）0。
②480K時，lnKP（Ⅰ）+lnKp（Ⅱ）+lnKp（Ⅲ）=________。
③某溫度下，向某恒容密閉容器中充入0.1 molCO和0.2molH2發(fā)生反應（Ⅰ），達到平衡時，CO的轉化率為90%，若平衡時總壓強5MPa，則KP=________（KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
（3）若用CO和CO2混合氣體合成甲醇，起始時均控制 
=2.60，CO的平衡轉化率X（CO）與溫度及壓強的關系如圖乙所示。下列說法正確的是_____（填字母）。
A p1<p2<p3
B 升高溫度，反應速率和X（CO）均減小
C 起始時若p2=7.2MPa，則H2的分壓為5.2MPa
D 其他條件不變，增大 ，X（CO）增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣是一種重要的化工產品。
(1)工業(yè)中用氯氣和氫氣在一定條件下合成氨氣，有關方程式如下： 3H2 (g)+N2(g)2NH3 (g) + 92.4 kJ
①對于該反應：要使反應物盡可能快的轉化為氨氣，可采用的反應條件是__________，要使反應物盡可能多的轉化為氨氣，可采用的反應條件是__________：(均選填字母)
A．較高溫度B．較低溫度C．較高壓強 D．較低壓強 E．使用合適的催化劑
工業(yè)上對合成氨適宜反應條件選擇，是綜合考慮了化學反應速率、化學平衡和設備材料等的影響。
②該反應達到平衡后，只改變其中一個因素，以下分析中不正確的是_______：(選填字母)
A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大
B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大
C．減小生成物濃度，對逆反應的反應速率影響更大
③某化工廠為了綜合利用生產過程中副產品CaSO4，和相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了制備(NH4)2SO4的工藝流程(如圖)，該流程中：
向沉淀池中通入足量的氨氣的目的是______________________________，可以循環(huán)使用的X是_______________。(填化學式)
(2)實驗室中可以用銨鹽與強堿共熱得到氨氣。有關的離子方程式為_____________________。
①0.01 mol/L硝酸銨溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產生氨氣_____L(標準狀態(tài))。
②若有硝酸銨和硫酸銨的混合溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產生氨氣0.025mol；在反應后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產生0.01 mol 白色沉淀，則原混合液中，硝酸銨的濃度為_______mol/L。
③現(xiàn)有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液V L，將混合溶液分成兩等分：一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產生氨氣A mol；另一份溶液中慢慢滴入C mol/L的氯化鋇溶液B L，溶液中SO42-恰好全部沉淀；將沉淀過濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過量，又產生D mol沉淀。則原混合溶液中，氯化銨的濃度為________mol/L，硝酸銨的濃度為_______mol/L。(用含有字母的代數(shù)式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下某容器中各微粒在反應前后的變化如圖所示,其中●和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是
A.一定屬于化合反應
B.一定屬于可逆反應
C.一定屬于吸熱反應
D.一定屬于氧化還原反應
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【題目】實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
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