【題目】下列關(guān)于1.5mol氫氣的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.體積是33.6LB.質(zhì)量是3g
C.所含電子的物質(zhì)的量是3molD.氫原子數(shù)目約為3×6.02×1023個(gè)
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方分別如下：
KCl | K2SO4 | ZnSO4 | |
① | 0.3 mol·L－1 | 0.2 mol·L－1 | 0.1 mol·L－1 |
② | 0.1 mol·L－1 | 0.3 mol·L－1 | — |
下列對(duì)這兩份營(yíng)養(yǎng)液成分的分析中正確的是( )
A. K＋的物質(zhì)的量相同
B. Cl－的物質(zhì)的量相同
C. 完全相同
D. SO
的物質(zhì)的量不同
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請(qǐng)回答：
（1）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為__________________。
（2）乙元素在周期表中的位置為__________________。
（3）丙元素的最高價(jià)氧化物的電子式為__________________。
（4）甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種從含Br-廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。己知:
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點(diǎn)/℃ | 58.76 | 76.8 | 215～217 |
下列說法正確的是
A. 用甲裝置過濾時(shí)，需不斷攪拌
B. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠涿芏刃?/span>
C. 用乙裝置將Br-氧化為Br2
D. 可用裝置丁進(jìn)行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反應(yīng)前后的I均為－1價(jià)且產(chǎn)物中的汞元素為＋2價(jià))。
(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，銅元素顯______價(jià)。
(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為________，還原劑為________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________，當(dāng)有2 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________ mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O
H＋＋OH－。下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入少量NH4Cl固體，平衡向正向移動(dòng)，Kw變大
B. 向水中加入少量NaOH固體，平衡向正向移動(dòng)，c(OH－)增大
C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，平衡向逆向移動(dòng)，c(H＋)增大
D. 向水中加入少量NaCl固體，平衡向正向移動(dòng)，c(H＋)＝c(OH－)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，請(qǐng)回答下列問題:
I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉后，溶液紫紅色逐漸褪去，并出現(xiàn)紅褐色沉淀，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。
II.實(shí)驗(yàn)室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:
已知:①氧化過程中，控制反應(yīng)溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
②氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2發(fā)生反應(yīng):
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)木屑的主要成分是纖維素，結(jié)合已知信息①，你認(rèn)為向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化過程中反應(yīng)溫度不宜高于60℃，原因是______________。
(2)不做任何處理，按此過程進(jìn)行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為________。
(3)裝置B用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH(aq)外，還可以是______(填字母)。
a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)
III.測(cè)定產(chǎn)品純度:
【實(shí)驗(yàn)步驟】①準(zhǔn)確稱量ag產(chǎn)品配成200mL溶液；②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)；④重復(fù)以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL
(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。
(2)產(chǎn)品中NaNO2的純度為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）
A. 水的電離程度始終增大
B. 
先增大再減小
C. c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變
D. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c (NH4＋)=c(CH3COO－)
【答案】D
【解析】試題分析：A、CH3COOH屬于弱酸，抑制水的電離，加入NH3·H2O，消耗CH3COOH，水的電離程度增大，但氨水過量后，對(duì)水電離抑制，故錯(cuò)誤；B、當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的NH3·H2O，開始時(shí)溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=[c(H＋)×c(NH3·H2O)]/c(NH4＋)，隨著氨水的加入，c(H＋)逐漸減小，Kh不變，因此c(NH4＋)/c(NH3·H2O)變小，當(dāng)氨水至溶液顯堿性時(shí)，氨水的電離常數(shù)Kb=[c(OH－)×c(NH4＋)]/c(NH3·H2O)，隨著氨水的加入，c(OH－)逐漸增大，Kb不變，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)變小，因此此比值始終變小；C、根據(jù)物料守恒，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)=0.001mol，由于溶液體積逐漸增大，因此c(CH3COOH)和c(CH3COO－)之和逐漸減小，故錯(cuò)誤；D、當(dāng)加入氨水的體積為10mL，醋酸和NH3·H2O物質(zhì)的量相等，由于二者電離常數(shù)相等，因此溶液顯中性，c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(NH4＋)=c(CH3COO－)，故正確。
考點(diǎn)：考查電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、離子濃度大小比較等知識(shí)。
【題型】單選題
【結(jié)束】
13
【題目】常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較，正確的是（ ）
A. NH4+濃度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液濃度由大到小的順序是：③＞②＞①
B. 由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. pH＝13的Ba(OH)2溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合后，混合溶液的pH＞7
D. pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13＜pH＜14
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（ ）
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com