【題目】在N2+3H22NH3的可逆反應(yīng)中，自反應(yīng)開(kāi)始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.8 molL﹣1 則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（ ）
A.0.3 molL﹣1S﹣1
B.0.4 molL﹣1S﹣1
C.0.6molL﹣1S﹣1
D.0.8 molL﹣1S﹣1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：分析圖像，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe－2e－===Fe2＋
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)SO2傳感器可監(jiān)測(cè)大氣中SO2的含量，其工作原理如圖所示。
①固體電解質(zhì)中O2向 (填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。
②寫出V2O5電極的電極反應(yīng)式： 。
（2）如圖所示裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。裝置(Ⅰ)中離子交換膜只允許Na+通過(guò)，充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr。
①負(fù)極區(qū)的電解質(zhì)為 (用化學(xué)式表示)。
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
③閉合開(kāi)關(guān)K，當(dāng)有0.04 mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí)，a電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
mL。
（3）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“
+2I+2H+
+I2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2、C3、C4均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40% NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是 。
②乙組添加的是 (填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加熱條件下充分反應(yīng)：
（1）反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是 ， 生成SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a molL﹣1 ， 投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用乙醇與濃硫酸的混合液在加熱的條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示裝置驗(yàn)證消去反應(yīng)的產(chǎn)物。（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）。
實(shí)驗(yàn)操作和選項(xiàng)：
操作 | 現(xiàn)象 |
點(diǎn)燃酒精燈加熱至 | Ⅰ： Ⅱ： |
…… | |
實(shí)驗(yàn)完畢，清洗燒瓶 | Ⅲ： |
（1）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式是____________________________________，燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的無(wú)機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式是____________________________________。
（2）溶液“漸漸變黑”說(shuō)明濃硫酸具有_________性。
（3）甲同學(xué)認(rèn)為若
中溶液褪色，即可證明燒瓶中發(fā)生了消去反應(yīng)，根據(jù)甲同學(xué)的觀點(diǎn)，使
中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
（4）乙同學(xué)卻認(rèn)為即使
中溶液褪色，也不能證明燒瓶中發(fā)生了消去反應(yīng)。于是提出了兩種改進(jìn)方案①在
、
間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶，該試劑為___________________________________。
②在
、
間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶，并將
中的
的水溶液改為
的
溶液，即可排除干擾，據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可證明燒瓶中發(fā)生了消去反應(yīng)。
則乙同學(xué)認(rèn)為
中使
的水溶液褪色，產(chǎn)生干擾的原因（用化學(xué)方程式解釋）_________，由方案②可知___________ 不能使
的四氯化碳溶液褪色。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：堿存在下，鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚（
）：
化合物
經(jīng)下列四步反應(yīng)可得常用溶劑四氫呋喃，反應(yīng)框圖如下：
、
互為同分異構(gòu)體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）
和
在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇
， 
的分子式為
， 
的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
（2）第①③步反應(yīng)類型分別為_______________反應(yīng)，③_______________反應(yīng)。
（3）化合物
具有的化學(xué)性質(zhì)（填寫字母代號(hào)）是_______________。
、可發(fā)生催化氧化反應(yīng)
、與濃硫酸共熱或與氫氧化鈉的醇溶液共熱均能發(fā)生消去反應(yīng)
、可發(fā)生酯化反應(yīng)
、催化條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
（4）核磁共振氫譜顯示
分子中有兩種氫，寫出
的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。
（5）四氫呋喃（
）有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
①鏈狀 ②含有醚鍵 ③核磁共振氫譜顯示有三種類型的氫原子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是( )
A. CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0
B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0
C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0
D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g), 已知反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol; 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則:
（1）a的值為______。
（2）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為___________。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)＝___________________。
（4）原混合氣體中，a∶b＝________。
（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。
（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。
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