Question

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數一定相等的是（ ）
①同質量、不同密度的Cl2和CO ②同溫度、同體積的H2和 N2
③同體積、同密度的 C2H4和C3H6兩種氣體 ④同壓強、同體積的N2O 和 CO2兩種氣體．
A.①③
B.③
C.③④
D.②④

Answer 1

【答案】B
【解析】解：根據N=nNA可知，氣體中含有原子的物質的量相等時，所含的原子數一定相等，①同質量、不同密度的Cl2和CO，根據n= 可知，二者的摩爾質量不同，則等質量時二者的物質的量不相等，含有原子的物質的量、數目不相等，故①錯誤；②同溫度、同體積的H2和 N2 ， 沒有告訴壓強，二者的氣體摩爾體積不一定相等，則二者的物質的量不一定相等，故②錯誤；③同體積、同密度的 C2H4和C3H6兩種氣體，根據m=ρV可知二者的質量相等，由于二者的最簡式都是CH2 ， 則等質量的二者含有原子的物質的量、數目越大相等，故③正確；④同壓強、同體積的N2O 和 CO2兩種氣體，沒有告訴溫度，二者的氣體摩爾體積不一定相等，則無法計算二者的物質的量，故④錯誤；故選B．